Ионные двойники
Cтраница 1
Ионные двойники из положительно и отрицательно заряженных ионов появляются в результате действия чисто кулоновских сил, поэтому они менее прочны, чем недиссоциированные молекулы электролита. Появление в растворе наряду с обычными молекулами ионных пар должно приводить к более быстрому падению молекулярной электропроводности с повышением концентрации, тем более заметному, чем ниже диэлектрическая постоянная растворителя. [1]
В то время как ионные двойники не могут переносить ток, поскольку они электронейтральны, ионные тройники способны переносить ток и участвовать в электропроводности раствора. [2]
При увеличении концентрации образуются ионные двойники, что способствует сильному понижению электропроводности. При дальнейшем увеличении концентрации в растворах возникают несущие заряды тройники, что приводит к увеличению электропроводности до максимума. Последующее понижение электропроводности объясняется образованием квадруполей и других более сложных агрегатов. [3]
Ассоциация ионов возможна не только в ионные двойники, но и в более сложные arpej Tbi, в частности - в ионные тройники. [4]
Ассоциация ионов возможна не только в ионные двойники, но и в более сложные агрегаты, в частности в ионные тройники. [5]
 |
Схема образова - РИЦательного ионов. Представим, что имеется ния ионного тройника ионный двойник, в котором положительный и. [6] |
Ассоциация ионов возможна не только в ионные двойники, но и в более сложны. [7]
Образование ионной атмосферы и ассоциация ионов в ионные двойники и тройники не исчерпывают всех обстоятельств, от которых зависит поведение электролитов в растворах. Поведение ионов в растворах в значительной степени зависит от их сольватации в неводных растворах и гидратации в водных растворах. [8]
Образование ионной атмосферы и ассоциация иов: ов в ионные двойники и тройники не исчерпывают всех обстоятельств, от которых зависит поведение электролитов в растворах. Поведение ионов в растворах в значительной степени зависит от их сольватации в неводных растворах и гидратации в водных растворах. [9]
Молекулы НА в растворе при этом могут образовывать продукты присоединения НАМ, ионные двойники МНс - Ас и оставаться в виде молекул НА. Соотношение между ними определяется константами К11е и Кпр. [10]
Молекулы НА в растворе при этом могут образовывать продукты присоединения НАМ, ионные двойники МНС АГ и оставаться в виде молекул НА. [11]
В концентрированных растворах взаимодействие между ионами не ограничивается электростатическим ( дебаевским) взаимодействием: из ионов образуются ионные двойники, ионные молекулы, которые ведут себя в растворе как кинетически самостоятельные незаряженные частицы. [12]
В концентрированных растворах взаимодействие между ионами не ограничивается электростатическим ( дебаевским) взаимодействием: из ионов образуются ионные двойники, ионные молекулы, которые ведут себя в растворе как кинетически самостоятельные незаряженные частицы. [13]
Исследование растворов путем изучения их оптических свойств осложняется тем, что различия в энергетическом состоянии свободных ионов и ионов, входящих в ионные двойники, невелики и, следовательно, невелики и различия в их свойствах, в том числе и оптических. К тому1 же оптические свойства ассоциатов нельзя сравнивать с оптическими свойствами недиссоциированного вещества в свободном состоянии, так как в растворах могут образовываться ионные молекулы, отличные от тех молекул или агрегатов ионов, которые существуют в свободном состоянии. Наконец, исследования осложняются тем, что большинство сильных электролитов не поглощают в видимой и в близкой ультрафиолетовой области спектра. [14]
Исследование растворов путем изучения их оптических свойств осложняется тем, что различия в энергетическом состоянии свободных ионов и ионов, входящих в ионные двойники, невелики и, следовательно, невелики и различия в их свойствах, в том числе и оптических. К тому же оптические свойства ассоциатов нельзя сравнивать с оптическими свойствами недиссоциированного вещества в свободном состоянии, так как в растворах могут образовываться ионные молекулы, отличные от тех молекул или агрегатов ионов, которые существуют в свободном состоянии. Наконец, исследования осложняются тем, что большинство сильных электролитов не поглощают в видимой и в близкой ультрафиолетовой области спектра. [15]
Страницы: 1 2 3