Ионные двойники

Cтраница 2

Зависимость константы ассоциации нитрата тетраизоамиламмония от диэлектрической проницаемости растворителя в смесях диоксана с водой при 25. С. [16]

Величина а для одного и того же электролита в различных растворителях изменяется не сильно, и можно ожидать, что степень ассоциации ионов в ионные двойники или тройники в растворителях с одной и той же диэлектрической проницаемостью будет одинакова. Однако наблюдается очень резкое различие между степенями диссоциации ( ассоциации) электролитов в растворителях, имеющих одинаковые диэлектрические проницаемости. Это говорит о том, что при ассоциации ионов в ионные двойники, тройники и более сложные образования играет большую роль химическая природа реагирующих ионов и растворителей, и, следовательно, ионные двойники образуются не только за счет чисто кулоновского взаимодействия. [17]

Величина ( / мол в первом приближении определяется энергией образования продукта присоединения КАМ, а также степенью превращения молекул КА в продукт присоединения и в ионные двойники. [18]

Зависимость константы ассоциации S acc нитрата тетраизо-амиламмония от диэлектрической проницаемости растворителя в смесях ( Ig D диоксана с водой при 25 С. [19]

Величина а для одного и того же электролита в различных растворителях изменяется не сильно, и мы можем ожидать, что степень ассоциации ионов в ионные двойники или тройники в растворителях с одной и той же диэлектрической проницаемостью будет одинакова. Эксперименты, однако, показывают, что в действительности, хотя и есть зависимость между степенью ассоциации и диэлектрической проницаемостью, но наблюдается очень резкое различие между степенями диссоциации ( ассоциации) электролитов в зависимости от свойств растворителей, имеющих одинаковые диэлектрические проницаемости. [20]

Величина f / MOJ ] в первом приближении определяется энергией образования продукта присоединения КАМ, а также степенью превращения молекул КА в продукт присоединения и в ионные двойники. [21]

Зависимость от 1 / Z. [22]

Выражение для Igy0 молекул можно найти из рассмотрения величины работы ЛраСтв - Эта работа определяется энергией взаимодействия молекул НА с молекулами растворителя с образованием продукта присоединения НАМ за счет водородной связи и степенью превращения молекул НА в продукты соединения НАМВ и в ионные двойники. [23]

В более поздних исследованиях представления Саханова были существенно расширены и развиты. Ионные двойники из положительно и отрицательно заряженных ионов появляются в результате действия чисто кулоновских сил, поэтому они менее прочны, чем недиссоциированные молекулы электролита. Появление в растворе наряду с обычными молекулами ионных пар должно приводить к более быстрому падению молекулярной электропроводности с повышением концентрации, тем более заметному, чем ниже диэлектрическая постоянная растворителя. [24]

Образование ионных пар возможно в том случае, если электростатические взаимодействие между ионами больше, чем их средняя кинетическая энергия. Незаряженные ионные двойники отличаются от обычных диссоциированных мо. Обычно принимается, что распад и образование ионных пар не требует н отличие от обычных молекул никакой энергии активации. Такое заключение вряд ли можно принять безоговорочно, так как эти процессы сопровождаются изменениями сольиатпых оболочек, что связано со значительными энергетическими эффектами. [25]

Образование ионных пар возможно в том случае, если электростатическое взаимодействие между ионами больше, чем их средняя кинетическая энергия. Незаряженные ионные двойники отличаются от обычных диссоциированных молекул электролита лишь природой сил взаимодействия, хотя не исключена возможность того, что ионы в двойнике отделены друг от друга молекулами растворителя. Обычно принимается, что распад и образование ионных пар не требует в отличие от обычных молекул никакой энергии активации. Такое заключение вряд ли можно принять безоговорочно, так как эти процессы сопровождаются изменениями сольватных оболочек, что связано со значительными энергетическими эффектами. [26]

Согласно теории Онзагера при переходе от разбавленных растворов к концентрированным эквивалентная электропроводность падает. При дальнейшем увеличении концентрации образуются ионные двойники. [27]

Согласно теории Онзагера при переходе от разбавленных растворов к концентрированным эквивалентная электропроводность падает. Пр дальнейшем увеличении концентрации образуются ионные двойники. [28]

Третьим типом является дифференцирующее действие основных растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью. Величина этого дифференцирующего действия полностью зависит от различия в ассоциации ионов в ионные двойники и численно определяется значением констант ассоциации ионов. [29]

Уменьшение сорбции К и Na в изученных растворителях, вероятно, обусловлено уменьшением поглотительной способности сорбентов. Последнее является следствием уменьшения диссоциации ионита и образования при низких ДП и высоких кислотностях раствора больших квазимолекул, более сложных чем ионные двойники. [30]

Страницы: 1 2 3