Cтраница 2
Двуокись Th02 получается при сгорании на воздухе металлич. Прокаленная ТЬ02 почти не растворяется в р-рах к-т и щелочей; процесс растворения в азотной к-те резко ускоряется при добавлении незначительных количеств ионов фтора. [16]
Двуокись Ru02 получают нагреванием мелкораздробленного металлич. [17]
Двуокись Se02 - белые блестящие тетрагональные кристаллы; плотн. Образующаяся моноокись SeO устойчива только в парах при высокой темп-ре. [18]
Двуокись SO2 является ангидридом сернистой кислоты H2S03, трехокись S03 - ангидридом серной кислоты H2S04, высшие окислы SO4, S207 и S3010 - ангидридами пероксосерных кислот. Моноокись SO формально можно было бы рассматривать как ангидрид сульфокс иловой кислоты S ( OH) 2 или H2S02, однако соответствующего химич. Полуторную окись S2O3 можно рассматривать как ангидрид дитионистой кислоты H2S204 ( существующей только в виде солей); однако и эта связь формальна. Производные H2SO4, получающиеся из ее симметричной формулы O2S ( OH) 2 при замене одной из групп ОН на другой одновалентный радикал или атом, наз. [19]
Двуокись гафния обладает очень ценными свойствами. Высокая температура плавления ( 2900 С [86]) позволяет применять ее для изготовления более тугоплавких огнеупоров, чем из двуокиси циркония. [20]
Двуокись гафния служит катализатором для многих органических реакций. Прокаливание при температуре 500 С сильно снижает каталитическую активность, а после прокаливания при 1000 С активность полностью исчезает. [21]
Двуокись гафния НЮ2 - тугоплавкое соединение белого цвета. [22]
Двуокись гафния является одним из самых труднолетучих окислов. [23]
Двуокись гафния и окислы щелочноземельных металлов. Способность окислов щелочноземельных металлов реагировать с двуокисью гафния увеличивается от бериллия к барию. [24]
Двуокись гафния - прочное соединение; оно восстанавливается только такими энергичными восстановителями, как металлический кальций, углерод. При длительном нагревании при температуре выше 1000 С в герметическом сосуде смеси двуокиси гафния с кальцием получается порошок металлического гафния. [25]
Двуокись гафния НЮ2 имеет температуру плавления около 2770 С. По своей химической природе она сходна с двуокисью циркония, которой обычно сопутствует. Имеет аналогичную полиморфную разновидность ( при 1700 - 1800 С) и стабилизируется подобно двуокиси циркония. Этот природный недостаток двуокиси гафния, а также высокая стоимость и дефицитность ее не дают возможности считать ее перспективным материалом для получения керамики чистых окислов. [26]
Двуокись и четырехокись азота образуют эквимолекулярные количества азотной и азотистой кислот. Практически безразлично, реагирует ли с водой двуокись или четырехокись азота, так как скорость их взаимных превращений очень велика, а количество образующихся азотистой и азотной кислот одинаково. [27]
Двуокись Ro02 широко используется в технологии ( хлорный метод) для получения металлического рения, а также в аналитической химии для гравиметрического определения рения. Кроме того, окислы рения используются в неорганической химии для синтеза различных соединений рения. [28]
Двуокись угле - J1) Бензол 2) и 3) Под рода, давлением ( тверд. [29]
Двуокись и четырехокись азота чрезвычайно ядовиты. Пары N204 ( следовательно, и N02) удушливы, вызывают кашель, а при длительном вдыхании - воспаление легких. [30]