Двуокись

Cтраница 4

Термодинамические характеристики соединений переходных элементов при 25 а. [46]

Двуокиси TiO2, VO2, СгО2 и МпО2 имеют структуру рутила ( рис. 48), в которой ионы металла также находятся в октаэдрической координации. Однако у VO2 наблюдаются значительные искажения. [47]

Структуры силикатов. [48]

Двуокиси SiO2 и GeO2 представляют собой макромолекулярные ковалентные твердые вещества. Известно несколько различных форм кремнекислоты с определенными температурами переходов. [49]

Двуокись эритрена можно получить еще иным путем, а именно, исходя из дивинила. Дивинил присоединяет бром не по месту двойных связей, а к крайним углеродным атомам, причем между средними углеродными атомами образуется двойная связь; получается двубромозаме-щенный псевдобутилен. [50]

Двуокись и дисульфид рения содержат четырехвалентный рений, способный окисляться до семивалентного с образованием растворимых соединений. Окислителем может быть реагент с потенциалом выше потенциала системы ReIV / Revn 0 51 В. Четырехвалентный рений образует ряд растворимых комплексов с галогенами, роданидом, тиокарбаматом и сульфитом. [51]

Двуокись нерастворима в кислотах, за исключением горячей серной кислоты, которая медленно растворяет се с образованием оранжево-красного сульфата четырехвалентного церия. При более высоких температурах или в присутствии органического вещества эта соль переходит D бесцветные кристаллы сульфата трехвалентного церия. [52]

Двуокиси Se02 и ТеО2 образуются при горении элементов на воздухе или в кислороде. Двуо кись селена ( иглообразные кристаллы) возгоняется ири 315 без плавления, образуя зеленовато-желтые пары. [53]

Двуокись и четырехокись азота образуют эквимолекулярные количества азотной и азотистой кислот. Практически безразлично, реагирует ли с водой двуокись или четырехокись азота, так как скорость их взаимных превращений очень велика, а количество образующихся азотистой и азотной кислот одинаково. [54]

Страницы: 1 2 3 4