Двуокись - олово
Cтраница 1
Двуокись олова Sn02 по химическому характеру является больше ангидридом, чем основным окислом. Этому окислу соответствует о л о-вянная кислота H2Sn03 и соли, называемые станнатами, например Na2Sn03 - станнат натрия. [1]
Двуокиси олова соответствуют метаоловянная H2SnO, и ортооловянная H4SnO4 кислоты. Их соли - метастан-наты и ортостаннаты. Метаоловянная кислота может существовать в двух модификациях: а-метаоловянная кислота и р-метаоловянная кислота, которая получается при окислении олова азотной кислотой, а также может образоваться при долгом стоянии раствора а-кислоты. Метаоловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах. [2]
Двуокись олова SnO2 - белый порошок, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах. При сплавлении со щелочами образует соли оловянной кислоты - - - станнаты. [3]
Двуокись олова SnO2 - белый порошок, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах. При сплавлении со щелочами образует соли оловянной кислоты - станнаты. [4]
Двуокись олова ( SnO2) лучший и непревзойденный глушитель для стекол и эмалей, которым она сообщает белоснежный вид. Под влиянием высокой температуры двуокись олова частично растворяется в эмали, причем улучшаются механические и термические свойства эмали, но степень заглушенности ее уменьшается. Растворимость двуокиси олова сильно зависит от состава эмали, причем глинозем уменьшает ее, а щелочи увеличивают. Двуокись олова не должна содержать металлическое олово. [5]
Двуокись олова Sn02 проявляет кислотные свойства. [6]
Двуокись олова может быть отделена от окисей ниобия и тантала восстановлением ее в токе водорода при 800 С. Получается металлическое олово, которое можно растворить в концентрированной соляной кислоте. Метод особенно удобен в тех случаях, когда требуется последующее определение олова. Железо также переходит в раствор. [7]
Двуокись олова SnO2 образуется при длительном нагревании олова на воздухе. Так же как и окись, двуокись олова имеет амфо-терный характер, но с преобладанием кислотных свойств. [8]
Двуокись олова выпадает в гидратированной труднофильтруемой форме. Даже при длительном нагревании этой взвеси осадок только частично коагулирует и, следовательно, выход чистой двуокиси олова мал. [9]
Двуокись олова SnO2 - белый порошок, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах. При сплавлении со щелочами образует соли оловянной кислоты - станнаты. [10]
Двуокись олова, а также метасурьмяную кислоту HSbO3 переводят в раствор сплавлением с Na2CO3 и серой. [11]
Двуокись олова Sn02 проявляет кислотные свойства. [12]
 |
Изокомы ( lg т ] 9 стекол серии Na2O xMeO2 - ( 3 - x SiO2. [13] |
Двуокись олова - классический глушитель, который был известен еще в древности. В настоящее время SnO2 применяется для изготовления ювелирных эмалей, а из массового производства вытеснена двуокисью титана, так как последняя имеет ряд преимуществ, как в экономическом, так и в качественном отношениях. [14]
Двуокись олова SnO2 является наиболее интенсивным глушителем и применяется издавна. [15]
Страницы: 1 2 3 4