Cтраница 3
Двуокиси олова соответствуют метаоловянная H2SnO3 и орто-оловянная H4SnO4 кислоты; аналогичные кислоты соответствуют двуокиси свинца. В ряду Н2СО3 - Н2РЬО3 кислотность уменьшается от угольной кметасвинцовой кислоте. Гидроокиси четырехвалентных германия, олова и свинца обладают амфотерными свойствами. [31]
Двуокиси олова и свинца нерастворимы в воде и химически с ней не соединяются; по химическим свойствам они амфотерны. [32]
Двуокиси олова соответствуют метаоловянная H2SnO3 и ортооловянная H4SnO4 кислоты; аналогичные кислоты соответствуют двуокиси свинца. В ряду Н2СО3 - Н2РЬОз кислотность уменьшается от угольной к метасви-нцовой кислоте. Гидроокиси четырехвалентных германия, олова и свинца обладают ам-фотерными свойствами. [33]
Двуокиси олова и свинца не растворяются в воде и химически с ней не соединяются; по химическим свойствам они амфо-терны. [34]
Двуокиси олова соответствуют метаоловянная H2SnO3 и орто-оловянная H4SnO4 кислоты; аналогичные кислоты соответствуют двуокиси свинца В ряду Н2СО3 - Н2РЬО3 кислотность уменьшается от угольной к метасвинцовой кислоте. Гидроокиси четырехвалентных германия, олова и свинца обладают амфотернымк свойствами. [35]
Двуокись олова может быть отделена от окисей ниобия и тантала восстановлением ее в токе водорода при 800 С. Получается металлическое олово, которое можно растворить в концентрированной соляной кислоте. Метод особенно удобен в тех случаях, когда требуется последующее определение олова. Железо также переходит в раствор. [36]
Двуокиси олова и свинца не растворяются в воде и химически с ней не соединяются; по химическим свойствам они амфо-терны. [37]
Двуокиси олова соответствуют метаоловянная HaSnO3 и орто-оловянная H4SnO4 кислоты; аналогичные кислоты соответствуют двуокиси свинца. В ряду Н2СО3 - Н2РЬО3 кислотность уменьшается от угольной к метасвинцовой кислоте. Гидроокиси четырехвалентных германия, олова и свинца обладают амфотерными свойствами. [38]
Двуокись олова - SnO2 белая, не растворяется ни в кислотах, ни в щелочах. Гидроокись Sn ( OH) 2 выпадает из растворов солей при рН 1 5, растворяется в щелочи при рН 13, образуя станниты. Гидроокись Sn ( OH) 4 - оловянная кислота - выпадает из растворов солей при рН 0 5, растворяется в щелочи при рН 9, образуя станнаты. Оловянная кислота дает две модификации - альфа и бета. Бета-кислота называется метаоловянной кислотой. Альфа - и бета-кислоты образуют гели. Альфа-кислота растворима в кислотах, щелочах и растворе карбоната натрия. Не осаждается из них электролитами. Бета-кислота не растворима в кислотах и щелочах, осаждается сульфатом натрия. [39]
Двуокись олова широко применяют в технике для приготовления различного вида белых глазурей и эмалей. Кроме того, ее используют в качестве полировального средства. Получение ее в большинстве случаев ведут сжиганием нагретого до высокой температуры олова в токе воздуха. Природная двуокись олова ( чаще всего окрашенная примесями в коричневый цвет) является исходным материалом для получения металличе-ского олова. [40]
Двуокись олова белого цвета; на воздухе устойчива. [41]
Гидраты двуокиси олова называют оловянными кислотами. Они известны в двух модификациях: в виде а-оловянной и Р - ОЛОВЯННОЙ кислот. [42]
Гидрат двуокиси олова имеет ясно выраженный характер геля. При стоянии под раствором или нагревании происходит его постепенное ста рение. Процесс заключается, по-видимому, в полимеризации молекул SnO2 f / H2O, идущей с отщеплением воды. Различие свойств свежеосажденного геля и сильно состарившегося столь велико, что их приходится рассматривать в отдельности. Свежеосажденную из солей форму обычно называют а-оловянной кислотой, a сильно состарившуюся ( или полученную действием концентрированной НМОз на олово) - р-оловянной. [43]
Гидрат двуокиси олова амфотерен, но кислотные свойства у него преобладают, и он называется оловянной кислотой. [44]
Гидраты двуокиси олова называются оловянными кислотами и известны в двух модификациях: в виде о-оловян-ной и р-оловянной кислот. [45]