Cтраница 2
Двуокись олова благоприятно влияет на упругие и термические свойства глазури, а также повышает ее химическую стойкость. [16]
Двуокись олова встречается в природе в виде минерала оловянный камень или касситерит. Может быть получена сжиганием олова в кислороде. Чистые кристаллы бесцветны, порошок - белого цвета. [17]
Двуокись олова в виде массивных образцов используется в основном для электронагревателей и различных термостойких изделий, работающих при умеренно высоких температурах в окислительных средах и устойчивых к действию расплавленного стекла. [18]
Двуокись олова, являющаяся продуктом сжигания олова, вместе с тем является и основным минералом ( оловянный камень - касситерит), переработкой которого добывается олово. [19]
Двуокись олова применяется для приготовления белых глазурей и эмалей. [20]
Двуокись олова кристаллизуется в тетрагональной решетке рутила, в которой атомы олова расположены по вершинам и в центре ячейки. Решетка характеризуется параметрами а 4 73 и с 3 19 А. Кристаллы SnO2 стойки к действию водных растворов кислот, щелочей и солей. [21]
Двуокись олова ( касситерит) относится к структурному типу рутила D t - Р42 / тпт. Октаэдры SnO6 сочетаются в цепочки ребрами, а вершины их соединяют цепочки между собой в пространственную сетку. В соответствии с установленным небольшим искажением октаэдра SnO6 в ИК-спектре SnO2 в области 700 - 400 см-1 наблюдается очень интенсивная, расщепленная на три компонента полоса поглощения. [22]
Двуокись олова несколько растворима в расплавленном бисульфате, поэтому горяиий виннокислый раствор бисульфатного сплава, полученный при работе с материалами, содержащими олово, не фильтруя, насыщают сероводородом до поллого охлаждения, чтобы осадить растворившуюся двуокись олова в виде сульфида. [23]
Двуокись олова SnO2 по своему химическому характеру является больше ангидридом, чем основным окислом. Ему соответствуют орто - H4SnO4 и мета - H2SnO3 оловянные кислоты. [24]
Двуокись олова Sn02 встречается в природе и является важнейшей оловянной рудой. Искусственно может быть получена сжиганием олова на воздухе или окислением азотной кислотой. Применяется для приготовления эмалей и глазурей. [25]
Двуокись олова выпадает в гидратированной, трудно фильтруемой форме. Даже при длительном нагревании полученной взвеси осадок коагулирует только частично и, следовательно, выход очень чистой двуокиси олова мал. [26]
Двуокись олова используется в керамической промышленности при изготовлении эмалей и глазурей, а также употребляется для полировки стекла. Стекло с поверхностным слоем из Sn02 обладает полупроводниковой проводимостью. Двуокись свинца ( иногда неправильно называемая перекисью) потребляется в спичечной промышленности. Ниже 489 С устойчивой формой является глет. Теплота перехода составляет лишь 0 3 ккал / лоль. Растворимость в воде глета ( 0 05 г / л) примерно вдвое меньше, чем массикота. Окись свинца находит медицинское использование ( свинцовый пластырь) и потребляется рядом отраслей промышленности, а также для изготовления в смеси с глицерином замазки для металла, стекла и камня. [27]
Двуокись олова широко применяют в технике для приготовления различного вида белых глазурей и эмалей. Кроме того, ее используют в качестве полировального средства. Получение ее в большинстве случаев ведут сжиганием нагретого до высокой температуры олова в токе воздуха. Природная двуокись олова ( чаще всего окрашенная примесями в коричневый цвет) является исходным материалом для получения металлического олова. [28]
Двуокиси олова отвечают метаоловянная кислота HaSnOs и ортоолсвянная кислота ШЗпО аналогичные кислоты соответствуют двуокиси свинца. В ряду НгСОз - ЬЬРЬОз кислотность уменьшается от угольной к метасвинцовой кислоте. Гидроокиси четырехзарядных ионов германия, олова и свинца обладают амфо-терными свойствами. [29]
Двуокиси олова и свинца нерастворимы в воде и химически с ней не соединяются; по химическим свойствам они амфотерны. [30]