Cтраница 3
Известно также применение двуокиси церия в химической промышленности, где он используется как один из лучших катализаторов в процессе гидрогенизации окиси углерода при высоких давлениях. [31]
Известно также применение двуокиси церия в химической промышленности, где он используется как один из-лучших катализаторов в процессе гидрогенизации окиси углерода при высоких давлениях. [32]
Растворяют 1 7213 г двуокиси церия в 28 мл серной кислоты ( пл. [33]
Германий хорошо просветляется также двуокисью церия ( для Л 2н - 4 мк т 8 5 %) и сернистым цинком ( для Я 7 - г - Н мк т - 95 %) - Последний применяется и для просветления кремния. [34]
Двойная соль была получена из двуокиси церия 99 % - й чистоты. [35]
В химической и нефтяной промышленности двуокись церия Се02 используют как катализатор. В частности, СеОа хорошо ускоряет практически важную реакцию между водородом и окисью углерода. Так же хорошо и надежно работает двуокись церия в аппаратах, где происходит дегидрогенизация спиртов. Другое соединение элемента № 58 - его сульфат Се ( S04) 2 - считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный. [36]
В химической и нефтяной промышленности двуокись церия Се02 используют как катализатор. В частности, Се02 хорошо ускоряет практически важную реакцию между водородом и окисью углерода. Так же хорошо и надежно работает двуокись церия в аппаратах, где происходит дегидрогенизация спиртов. Другое соединение элемента № 58 - его сульфат Ce ( S04) 2 - считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный. [37]
Существует несколько определений удельного веса двуокиси церия СеО2, заметно различающихся между собой и зависящих от температуры образования этого окисла. [38]
Облученная в урановом ядерном реакторе нейтронами двуокись церия по n f реакции образует Се143, который превращается в Ргш. [39]
Высокая теплота образования обусловливает значительную устойчивость двуокиси церия. Растворимость улучшается в присутствии восстановителей. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения; в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. [40]
Расход карбоната церия приведен в пересчете на двуокись церия. [41]
Кристаллофосфоры получают, смешивая сульфат свинца с двуокисью церия и самарием и прокаливая образцы при 850 в течение 30 минут. В качестве плавня применяют фтористый литий. [42]
В четыре корундовых тигля помещают по 100 мг анализируемой двуокиси церия, по 10 мг сернокислого натрия и по 0 2 мл раствора азотнокислого неодима, содержащего 5мкг Nd в 1 мл. В два тигля вводят по 0 2 мл раствора, содержащего 0 05 мкг самария в 1 мл. Содержимое тиглей перемешивают и сушат под инфракрасной лампой. После охлаждения все тигли помещают в кварцевый бокс, имеющий размеры печной камеры, и прокаливают в печи 15 мин при 1200 С. После охлаждения образцы последовательно помещают в гнездо ячейки и уплотняют пуансоном. Ячейку фиксируют перед щелью спектрографа на столике в строго определенном положении. Для измерения интенсивности полос люминесценции самария ( записывают аналитические полосы с максимумом 575 нм) поступают следующим образом: перекрыв экраном поток возбуждающего света, устанавливают шкалу барабана длин волн на отметку, соответствующую 590 - 595 нм, включают развертку длин волн и лентопротяжный механизм самописца и одновременно открывают возбуждающий свет. Необходимость кратковременного ( 30 - 40 сек) облучения вызвана падением интенсивности свечения при длительном возбуждении ультрафиолетовым светом. Основание начала и конца пика соединяют прямой и опускают перпендикуляр к оси абсцисс до пересечения с этой прямой. Содержание самария х ( в %) вычисляют по формуле, аналогичной приведенной на стр. [43]
Азотнокислый раствор, содержащий не более 0 15 г двуокиси церия, доводят разбавлением или выпариванием до 50 мл, добавляют 25 мл азотной кислоты ( уд. Осадку дают осесть и прозрачную жидкость сливают декантацией через плотный фильтр: затем осадок с помощью промывной жидкости ( 8 г йодата калия и 50 мл азотной кислоты в 1 л воды) переносят на фильтр, промывают один раз, смывают обратно в стакан и взбалтывают с промывной жидкостью; осадок вновь переносят на фильтр, дают хорошо стечь и смывают горячей водой в стакан. Осадок в стакане растворяют при кипячении постепенным добавлением азотной кислоты. После введения 0 25 г бромата калия охлаждают и повторяют осаждение раствором йодата калия, которого берут такой же объем, как и при первом осаждении. Фильтрование и промывание ведут, как указано выше, за исключением того, что осадок промывают трижды после его перенесения на фильтр. Осадок с фильтром помещают в стакан, дабавляют 50 мл воды, сильно размешивают и кипятят с 7 - 8 г щавелевой кислоты до прекращения выделения йода. После охлаждения в течение ночи осадок оксалата церия ( III) вместе с бумажной массой отфильтровывают, тщательно промывают холодной водой, прокаливают и взвешивают двуокись церия. Из объединенных фильтратов редкоземельные элементы выделяют кипячением с избытком едкого натра и образовавшиеся гидроокиси переводят в хлориды или соли сульфаминовой кислоты для отделения лантановой группы от иттриевой. [44]
Большое практическое значение из кислородных соединений редкоземельных элементов имеет двуокись церия. В атмосфере водорода СеО2 восстанавливается до полуторного окисла с температурой плавления 1690 С. Восстановление Се02 до металла наблюдается в присутствии металлического никеля, алюминия и магния при 1400 С. [45]