Cтраница 3
Двуокись германия энергично растворяется в плавиковой кислоте. [31]
Двуокись германия GeO2 была получена нагреванием металла и окислением его сульфидов. При температуре плавления особой летучести окисла германия GeO2 не наблюдается, но выше 1250 он заметно улетучивается. Такое поведение германия обусловлено, поводимому, способностью окислов диффундировать в металл. Двуокись германия заметно растворяется в воде, причем раствор проводит электрический ток. [32]
Двуокись германия ЗеО2 может существовать в двух кристаллических модификациях: гексагональной и тетрагональной. [33]
Двуокись германия, получающаяся после гидролиза тетрахлорида в виде осадка с высокоразвитой поверхностью, может быть загрязнена примесями магния, железа, кальция, алюминия и олова, содержащихся в растворе. [34]
Двуокись германия может быть получена растворением металлического германия в 3 % - ной перекиси водорода ( в платиновом тигле), выпариванием раствора и прокаливанием остатка. [35]
Двуокись германия взаимодействует с парами серы с образованием дисульфида германия: с элементарной серой реакция начинается при 550 С ( а в присутствии восстановителя - древесного угля - при 450 С), с пиритом - при 650 С. [36]
Двуокись германия может быть восстановлена углеродом, окисью углерода, водородом и некоторыми металлами до металлического германия. [37]
Двуокись германия - порошок белого цвета; на воздухе Устойчива. [38]
Двуокись германия стабилизирует квадратную модификацию ZrO2 при комнатной температуре. [39]
Двуокись германия ( добавка 0 5 - 8 %) обеспечивает хорошее приставание эмали к листовому железу, значительно превосходя в этом отношении окислы других элементов, за исключением окислов платины и серебра. Путем диспергирования двуокиси германия в расплавленной глазури получают декоративный материал. [40]
Двуокись германия обладает кумулятивным действием. [41]
Двуокись германия GeO2 образуется при сильном прокаливании германия на воздухе, а также при прокаливании сульфидов. Она также может быть получена растворением элементарного германия в 3 % - ной перекиси водорода в платиновом тигле с последующим выпариванием раствора и прокаливанием остатка. Подобно элементарному германию двуокись его не токсична. Плавится GeO2 при 1115 С с образованием прозрачного, как стекло, расплава. [42]
Двуокись германия заметно растворяется в воде, давая германиевую кислоту H2GeO3, не выделенную в свободном состоянии. Водные растворы GeO2 хорошо проводят электрический ток. Двуокись трудно растворяется в кислотах, но очень легко переводится в раствор щелочами с образованием солей германиевой кислоты - германатов. [43]
Двуокись германия GeO2 - плотный белый тугоплавкий кристаллический порошок, который получают гидролизом тетрахлорида или прокаливанием таннинового комплекса германия. Легко растворима в едких щелочах с образованием германатов и лишь слабо растворима в азотной и серной кислотах; несколько лучше растворима в разбавленной соляной кислоте. Концентрированная соляная кислота превращает двуокись германия в тетрахлорид. [44]
Двуокись германия применяется в изготовлении стекол. Стекла с добавкой GeO2 обладают очень высоким коэффициентом преломления и большой плотностью. Добавка германия повышает способность пропускать свет в ИК-области. [45]