Cтраница 4
Двуокись германия является амфотерным соединением с преобладанием кислотных свойств. [46]
Двуокись германия существует в трех формах: растворимой кристаллической, гексагональной сингонии; нерастворимой кристаллической, тетрагональной сингонии и растворимой аморфной, стекловидной. [47]
Двуокись германия представляет собой порошок белого цвета; на воздухе устойчива. [48]
Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью ( 6 3 или 4 3 г / см3, температурами плавления ( 1086 или 1И6 С) и химической активностью. Более плотная ( тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как менее плотная ( гексагональная) заметно растворима в воде ( около 4 г / л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет и стекловидная GeO2, получаемая быстрым охлаждением ее расплава. [49]
Двуокись германия растворима также в растворах щелочей, в то время как кварц переходит в растворимое состояние только после сплавления с твердой щелочью. [50]
Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью ( 6 3 или 4 3 е / см3), температурами плавления ( 1086 или 1116 С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная ( тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная ( гексагональная) заметно растворима в воде ( около 4 г / л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная GeO2 ( с плотностью 3 7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeO2 из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал / моль. [51]
Двуокись германия имеет большое значение для промышленности оптического стекла, так как при частичной замене ею двуокиси кремния получаются очень прозрачные и сильно преломляющие свет стекла. Двуокись олова используется в керамической промышленности при изготовлении эмалей и глазурей, а также употребляется для полировки стекла. Стекло с поверхностным слоем из SnO2 обладает полупроводниковой проводимостью. Двуокись свинца ( иногда неправильно называемая перекисью) потребляется в спичечной промышленности. [52]