Cтраница 1
Дегидрогенизация спиртов впервые была изучена Ипатьевым, который получал альдегиды или кетоны, соответствующие метиловому, этиловому, изопропиловому, изобутиловому и изо - амиловому спиртам путем воздействия на спирты при нагревании таких катализаторов, как платина, цинк и латунь. Сабатье и Сендерен, а позднее Констейбл и Пальмер получили дополнительные данные, существенные для понимания этой технически важной реакции. [1]
Дегидрогенизация спиртов впервые была изучена Ипатьевым, который получал альдегиды или. Сабатье и Сендерен, а позднее Констейбл и Пальмер получили дополнительные данные, существенные для понимания этой технически важной реакции. [2]
Дегидрогенизация спиртов тоже имеет дублетный характер. [3]
При дегидрогенизации спиртов в присутствии никеля Ренея одновременно происходит восстановление спирта до углеводорода, а в случае ненасыщенных спиртов - гидрирование двойной связи. При 140 коричный спирт превращается в гидрокоричный альдегид, гидрокоричный спирт, пропилбензол и пропенилбензол. При прибавлении никеля Ренея к аллиловому спирту происходит самопроизвольное разогревание жидкости до температуры кипения. В результате реакции получается 66 % пропионового альдегида и 16 % метилэтилакролеина. Последний образуется при кротоновой конденсации пропионового альдегида. [4]
Реакции дегидрогенизации спиртов наряду с реакциями их дегидратации были первым объектом исследований Ипатьева при создании им основных положений гетерогенного катализа с применением высоких температур и давлений. [5]
Термическая или термокаталитическая дегидрогенизация спиртов С2 - С4 протекает с большими выходами. [6]
Экспериментальные данные о дегидрогенизации спирта в работе не приведены. Авторы лишь отмечают начало разложения при 155 С, увеличение скорости с ростом температуры и снижение ее по мере протекания разложения. [7]
Проведенное детальное рассмотрение дегидрогенизации спиртов имеет то значение, что оно дает пример конкретного применения принципов мультиплетной теории ( см. рис. 3), связано с теорией абсолютных скоростей реакции, смыкается с обширной областью кинетики гидрогенизации с ее двумя родами поверхности [65-69], принимает во внимание наличие полугидрированной формы [ состояние / / схемы ( 8) ], дает модель, согласную с принципом детального равновесия. [8]
Эта гипотеза иллюстрируется на примере дегидрогенизации спирта. Если гидроксил и водород спирта адсорбируются одним активным центром, а остальная часть молекулы спирта оттягивается в противо-положную сторону другим активным центром, то на первом активном центре водород соединится с кислородом гидроксила, образуя воду, а остаток молекулы даст этилен. С другой стороны, если один активный центр адсорбирует два водородных атома и другой активный центр адсорбирует остаток молекулы спирта, то дегидрогенизация будет происходить с образованием альдегида. Поэтому специфичность действия катализаторов может быть приписана присутствию активных мест, способных притягивать различные атомы одной и той же моле-кулы. Теория может также объяснить отравляющее действие, вызываемое следами посторонних веществ, которые не оказывают большого влияния на адсорбционную емкость в общем, но замедляют реакцию вследствие адсорбции на каком-нибудь одном виде активных центров, расположенных на поверхности. [9]
В настоящей работе была изучена кинетика дегидрогенизации изо-пропилового спирта на различных металлических катализаторах. [10]
В целях дальнейшего развития мультиплетной теории применительно к дегидрогенизации спиртов Баландин с сотрудниками предпринял серию исследований кинетики указанной реакции. [11]
Селениддихлорид, гидролиз 624 Селениды как катализаторы при дегидрогенизации спиртов 440 Селеновая кислота как катализатор при окислении ароматических соединений 1000 Семикарбазид, конденсация его с непредельными соединениями 632 Семикарбазон, образование его 1171 Сера, адсорбция ее. [12]
Недавно было исследовано особенно подробно влияние строения на дегидрогенизацию спиртов над окисным катализатором. Из табл. 1 видно, что z2 очень зависит от строения. [13]
Кинетика реакции дегидрогенизации гидроароматических углеводородов в ароматические углеводороды и дегидрогенизации спиртов в соответствующие альдегиды или кетоны подробно изучена в работах Н. Д. Зелинского с сотрудниками и А. [14]
К 1-му классу относятся реакции гидрогенизации и дегидрогенизации углеводородов, дегидрогенизации спиртов и аминов, гидрогенизации альдегидов, кетонов, нитрилов, реакции гидроге-нолиза, синтеза аммиака и многие другие. Для каждой группы катализаторов и катализируемых ими реакций специфичны свои поверхностные соединения. Общие принципы изучения термодинамических свойств этих соединений и влияния этих свойств на кинетику каталитической реакции даны в мультиплетной теории; Баландина. [15]