Реакционная диффузия

Cтраница 1

Реакционная диффузия в системе Сг-N изучена достаточно подробно. Так, по данным работы [190], реакционная диффузия азота в хром наблюдается уже при 700 С и подчиняется параболическому закону вплоть до 1200 С. С ростом температуры азотирования до 1030 С скорость диффузии азота в хром возрастает медленно, а после 1030 С - весьма резко. Такое изменение скорости диффузии объясняется разницей в природе диффузионных слоев, образующихся ниже и выше 1030 С. Азотирование при температуре ниже 1030 С сопровождается образованием двух слоев - внутреннего, толстого из Cr2N и наружного, тонкого из ON. Выше 1030 С возникает только слой Cr2N, так как фаза CrN в среде аммиака при такой температуре становится неустойчивой. [1]

Реакционная диффузия в системах W-Si и Mo-Si изучена в работах [ 14, с. [2]

Фотография микрошлифа покрытия. 1 - молибден. [3]

Наличие реакционной диффузии в системе Mo-Be установил Гордон [1], проведя 100-часовый отжиг при 1100 С плотно совмещенных брусков молибдена и бериллия. [4]

В случае реакционной диффузии концентрация в диффузионной зоне равномерно изменяется только в пределах одной фазы. На границе фаз концентрация меняется скачком. При образовании нескольких интерме-таллидных слоев последовательность их образования соответствует диаграмме состояния взаимодействующих металлов. [5]

Рентгенографическое исследование реакционной диффузии в системе медь-сера. [6]

Следовательно, при реакционной диффузии толщина слоя интерметаллического соединения в зависимости от продолжительности пайки увеличивается по параболическому закону. Параметр параболы р характеризует скорость роста и является величиной, пропорциональной коэффициенту диффузии, с которым он совпадает и по размерности. [7]

Они характерны для процессов реакционной диффузии и свидетельствуют о высокой сплошности диффузионных слоев и о преимущественной диффузии атомов бора через решетку образующейся новой фазы в металл. В табл. 45 приведена зависимость толщины слоев от времени и температуры для некоторых режимов борирования. [8]

В более ранних исследованиях реакционной диффузии в системах металл-сложный газ [159-161] предполагали, что новая фаза на поверхности образуется прежде всего в результате взаимодействия с тем из газовых компонентов, к которому металл имеет большее химическое сродство. В работе [226] констатируется, что полученные при боросилицировании молибдена результаты противоречат данному положению, так как кремний имеет большее сродство к молибдену, чем бор, а на поверхности образуются не силициды, а бориды молибдена. Не зная точно условий эксперимента ( в частности, состава и соотношения компонентов в газовой среде), трудно предложить объяснение обнаруженному явлению. Однако при анализе фазового состава диффузионных слоев, полученных в газовых насыщающих смесях, где активными могут быть несколько компонентов, необходимо, кроме термодинамических факторов, учитывать кинетические и такой важный параметр, как парциальное давление составляющих смеси и его изменение с температурой. [9]

Борид образуется в результате реакционной диффузии бора в металл. [10]

Предложена методика определения коэффициента реакционной диффузии углерода для случая образования карбида из рас-сил ава. [11]

Предложена методика определения коэффициента реакционной диффузии углерода для случая образования карбида из рас-сплава. [12]

Распространяя эти представления на реакционную диффузию, автор приходит к выводу, что величина Е при реакционной диффузии также определяется стабильностью соответствующих электронных конфигураций взаимодействующих атомов; в то же время скорость диффузии преимущественно определяется активностью электронного обмена между атомами и его направлениями. [13]

Предлагаемая модель сформулирована в терминах реакционной диффузии, что позволит удовлетворительно объяснить имеющийся экспериментальный материал и с большей надежностью прогнозировать процесс взаимодействия наплавленного металла с жидким шлаком. [14]

Таким образом, энергия активации реакционной диффузии должна быть всегда связана с нарушением ( возбуждением) стабильных конфигураций электронов атомов переходного металла и неметалла и уменьшаться с понижением этой стабильности. Она должна также уменьшаться при росте концентрации коллективизированных электронов за счет их разрыхляющего действия. В то же время скорость реакционной диффузии, по-видимому, определяется активностью электронных переходов между партнерами процесса реакционной диффузии. [15]

Страницы: 1 2 3 4