Депротонизация

Cтраница 1

Депротонизация мостичной N - Н - группы не происходит. [1]

Последующая депротонизация фосфинмеркурохлоридов и сульфанмеркуро-хлоридов протекает быстро и не отражается на кинетике процесса. [2]

Скорость окисления повышается при депротонизации восстановленной формы. [3]

Ион карбония стабилизируется в результате депротонизации, приводящей к образованию циклич. [4]

Поэтому в сильнокислом растворе протонированный диазо-аминобензол не подвергается депротонизации и равновесие присоединения 1 П Ш должно быть поэтому сдвинуто влево. В противоположность аммониевой соли диазоаминобен-зола ион карбония ( а-комплекс), образующийся при ара-сочетании [ см. ( 7.96 6) ], является значительно более кислым ( сопряженное основание - ароматическая система, таким образом, более слабое), поэтому теперь достаточно уже основности уксусной кислоты, чтобы она могла предпочтительно реагировать с протоном. [5]

Нам кажется вероятным прохождение в этой области потенциалов депротонизации ОООН-радикалов. Обладая большим сродством к электрону, чем кислород ( 2 95 эв по [76]), они прочнее адсорбируются на положительно заряженной поверхности анода, но требуют добавочного перенапряжения для перевода в нейтральную молекулу озона. Дипольный скачок потенциала в слое хемосорбированных озонид-ради-калов при их достаточной концентрации должен быть велик и существенно уменьшать гельмгольцевскую составляющую приложенного перенапряжения, приводя к снижению общей скорости анодных процессов и укрупнению выделяющихся при электролизе пузырьков газа, что и наблюдается экспериментально. [6]

МББА, тогда как для образующегося в результате депротонизации однозарядного катиона обратный процесс уже маловероятен. Поскольку скорость процесса стабилизации дикатиона неизвестна, оценить вероятность акта регенерации МББА по уравнению (2.5) невозможно. Поэтому одноактная регенерация МББА все же может оказаться эффективной. Анион-радикалы достаточно стабильны, чтобы преодолеть все междуэлектродное расстояние и окислиться на аноде до МББА. Другие нема-тические жидкокристаллические вещества, у которых первичные продукты электролиза более стабильны, должны иметь больший срок службы, чем МББА. [7]

Аминокислоты при разделении методом ТСХ в присутствии трихлоруксусной кислоты, применяемой при депротонизации проб сыворотки, обнаруживают аномальное поведение. [8]

Стадия присоединения протона является необратимой, так как скорость образования цикла из карбониевого иона больше скорости депротонизации. Вследствие этого процессы цис-транс-изоме-ризации под действием большинства катализаторов циклизации не имеют места. [9]

По аналогии с 2 - и 4-алкилпиридинами положительно заряженные четвертичные соли а - и 7-алкилированных гетероциклов также взаимодействуют с электрофильными агентами без предварительной полной депротонизации и вступают в те же реакции ( ср. [10]

Диссоциация первых четырех протонов в I ( рис. 1, кривая /) происходит до рН 6 и соответствует, в свете вышеизложенного, депротонизации четырех карбоксильных групп; pKs и рКе имеют более высокие значения и относятся к отщеплению прочно связанных протонов от атомов азота. [11]

Этот метод по сравнению с методом ацилирования хлорангидридами кислот имеет то преимущество, что можно использовать компоненты в соотношении 1: 1, так как депротонизация первоначально образующейся фосфониевой соли осуществляется ионом меркаптида, а не исходным фосфораном. Кроме того, уменьшается возможность образования кетена и потому выходы ацилалкилидентрифенилфосфора-нов обычно значительно выше. [12]

Этот метод по сравнению с методом ацилирования хлорангидридами кислот имеет то преимущество, что можно использовать компоненты в соотношении 1: 1, так как депротонизация первоначально образующейся фосфониевой соли осуществляется ионом меркаптида, а не исходным фосфораном. Кроме того, уменьшается возможность образования кстсна и потому выходы ацнлалкклидентрифенилфссфора-нов обычно значительно выше. [13]

Литературные данные дают возможность сделать вывод, что наиболее вероятным является участие гидроксила в координации с ионом металла, однако в большинстве случаев нет прямых доказательств депротонизации гидроксильной группы при координации ее с катионами. Сложность выяснения этого вопроса усугубляется тем, что диссоциации протона несомненно способствует повышенное значение рН раствора. В связи с тем что комплексообразование в сильнощелочной области трудно фиксируется потенциометрически, многие авторы при исследованиях практически не дотитровывают растворы, и расчет константы устойчивости комплекса проводится без учета диссоциации координированного гидроксила. Это в свою очередь приводит к заниженным значениям констант устойчивости комплексов и неправильному выводу о механизме комплексообразования. Несомненно, возможность координации гидроксила в значительной степени дифференцирована в зависимости от природы катиона-комплексообразователя. Однако, к сожалению, с этой точки зрения вопрос в литературе освещен недостаточно. [14]

Потенциометрическое титрование. [15]

Страницы: 1 2 3 4