Десорбция - продукт - реакция
Cтраница 1
Десорбция продуктов реакции становится невозможной, и активная поверхность катализатора, покрытая слоем прочно адсорбированных молекул, не освобождается до конца процесса. Однако за пределами мономолекулярного хемосорбированного слоя, под действием силового поля катализатора, образуется зона повышенной концентрации углеводородных молекул с ослабленными связями С-С. При распаде углеводородов, по месту освобождающихся связей присоединяется водород, отдаваемый молекулами мономолекулярного слоя, в результате чего легкие фракции обогащаются водородом. Адсорбированные же молекулы, теряя водород и претерпевая процессы глубокой полимеризации, превращаются в смолистые коксопедоб-ные вещества, не способные к отдаче водорода. [1]
Процесс десорбции продуктов реакции должен протекать самопроизвольно и быстро, так как при необратимой активированной адсорбции блокируется поверхность катализатора. [2]
 |
Изотермы обратимой адсорбции паров бензола На пленках палладия при 20 С ( кривые 1 - 4 и 79 С ( кривая 5. Кривая 6 - изотерма суммарной адсорбции на той же пленке, к которой относится кривая 1. [3] |
При повышении температуры ускоряется десорбция продуктов реакции с участков поверхности, которые имеют большую величину Ь, и кинетика процесса следует уравнению ( 1), так как роль коэффициента ji у Ь в этом уравнении возрастает. [4]
С увеличением Температуры начинается десорбция продуктов реакции с поверхности цеолитов. При 70 - 185 С десорбция серы происходит медленно, поэтому значительная ее часть постоянно окисляется в диоксид серы. Увеличение температуры до 270 С способствует быстрой десорбции серы, однако ее окисление в объеме еще не протекает, поэтому в продуктах реакции присутствуют десорбированная сера и образовавшийся ранее диоксид серы. При 300 С сера окисляется в SO2 как на поверхности цеолита, так и в газовой фазе, поэтому в продуктах реакции вновь обнаруживаются значительные количества диоксида серы. Предложен [30] механизм окисления сероводорода на цеолитах NaX и NaY и доказана роль свободных радикалов и ион-радикалов, являющихся промежуточными продуктами реакции, результаты этих работ согласуются с данными, приведенными в [33,34], в соответствии с которыми при окислении сероводорода на цеолитах 13Х, 5 А, 4А при температурах 0 - 200 С в их порах наряду с элементной серой образуются ди - и триоксид серы. [5]
Скорость процесса определяется скоростью десорбции продукта реакции Аь образующегося сразу при взаимодействии исходных веществ с катализатором. [6]
Но с повышением давления затрудняется десорбция продуктов реакции. [7]
Поверхностно-активные анионы и некоторые нейтральные молекулы вызывают десорбцию продуктов реакции и устраняют ингибирование. [8]
Несомненно, что хемоадсорбция для исходных веществ и десорбция продуктов реакции представляют важные и обязательные этапы. Они начинают и завершают гетерогенный катализ; но механизм катализа нельзя сводить только к этим стадиям, так как их недостаточно для обеспечения катализаторами их внутренних кибернетических функций применительно-к более сложным процессам. [9]
Поскольку в для исходного вещества зависит от скорости десорбции продукта реакции и, соответственно, активной поверхности, занятой им, постольку, при медленной десорбции продукта, он тормозит реакцию, уменьшает ее скорость. [10]
Наконец, четвертый и пятый этапы представляют собой десорбцию продуктов реакции и удаление их ( редиффузию) в газовую фазу. [11]
Температурный гистерезис также объясняется конечными величинами скоростей процессов адсорбции и десорбции продукта реакции и исходных продуктов. [12]
Скорость реакции не зависит от давления, если она определяется десорбцией продукта реакции, как это наблюдается при отравлении катализатора. Поэтому в случае гетерогенных каталитических процессов следует считаться с возможным изменением видимого порядка реакции как результата изменения скорости адсорбции с ростом давления. Для установления истинного порядка реакции обычно требуется выявление правильного соответствия между объемными и поверхностными концентрациями. [13]
Например, фотохимическое разложение воды на поверхности ZnO может сопровождаться десорбцией продуктов реакции. [14]
Скорость реакции не зависит от давления, если она определяется десорбцией продукта реакции, как это имеет место при отравлении катализатора. [15]
Страницы: 1 2 3 4