Cтраница 2
Среди простых веществ особенно характерна преимущественно ковалентная связь при наличии электронного дефицита для кристаллов бора. [16]
Все известные в настоящее время бороводороды относятся к соединениям с электронным дефицитом, так же как и большинство образующихся из них анионов. [17]
Хотя представления Уэлша и Дьюара отличаются состоянием гибридизации трех атомов, имеющих электронный дефицит, они согласуются в том смысле, что каждый из трех атомов прямо связан с двумя другими с помощью единственной электронной пары. Таким образом, имеется прямое перекрывание не только между атомной орбиталью у С-6 и атомными орбиталями у С-1 и С-2, но и прямое перекрывание между С-1 и С-2. Штриховая линия в формуле ( 5) означает перекрывание двух АО, входящих в состав многоцентровой МО, содержащей 2 электрона. Сплошная линия означает перекрывание двух атомных орбиталеи, входящих в состав двухценпровой орбиталл, содержащей 2 электрона. [18]
Химические свойства ионов карбония в значительной степени определяются их электронной структурой - электронным дефицитом во внешней электронной оболочке карбониевого углерода. [19]
Среди боридов, образуемых многими электроположительными элементами, имеются интересные примеры соединений с электронным дефицитом. Например, в СаВ6 шесть атомов бора расположены в форме октаэдра, каждая вершина которого связана с соседним октаэдром, и атомы бора образуют гигантский анион, простирающийся по всему кристаллу. [20]
Важным фактором высокой реакционной способности кетена по отношению к [2- -2] - циклоприсоединению является также электронный дефицит кетеновой системы, в которой имеется доступная для взаимодействия с подходящим алкеном низко расположенная л - орбяталь СО-группы, Реакция является довольно общим методом синтеза цикло-буганонов. [21]
Важным фактором высокой реакционной способности кетена по отношению к [2 4- 2] - циклоприсоединению является также электронный дефицит кетеновой системы, в которой имеется доступная для взаимодействия с подходящим алкеном низко расположенная л - орбиталь СО-группы, Реакция является довольно общим методом синтеза цикла-буганонов. [22]
Итак, необходимым условием того, чтобы молекулу можно было отнести к классу соединений с электронным дефицитом, является возможность объяснения ее структуры только посредством делокализованных МО. [23]
Образование подобных соединений, как указывают исследователи, не является неожиданным, поскольку алюминий в силу электронного дефицита в алюминийалкилах обладает большим сродством к кислороду, нежели к алкильному радикалу. [24]
В этом типе замещения как атакующий агент, так и отщепляющаяся группа являются кислотами Льюиса с электронным дефицитом. [25]
К сожалению, возможности кинетических измерений в таких случаях ограничены сравнительно медленными перегруппировками карбониевых ионов с пониженным электронным дефицитом в карбониевом центре. При значительном увеличении электронного дефицита скорость 1 2-сдвига возрастает эстолько, что не поддается измерению обычными методами. В этих случаях представляется целесообразным обращение к вырожденным перегруппировкам, для которых исходная и конечная структуры карбониевого иона тождественны. Скорости таких перегруппировок могут быть измерены методом динамической спектроскопии ЯМР. [26]
Необходимо при этом иметь в виду, что для проявления d - активности фосфора важное значение имеет электронный дефицит фосфора в его соединениях. [27]
Из приведенных формул очевидно, что в случае введения группы N02 электрофильная активность иона диазония увеличивается ввиду усиления электронного дефицита у диазогруппы. Группа ОСН3, наоборот, снижает электронный дефицит у диазогруппы и тем самым дезактивирует ее. [28]
Из приведенных формул видно, что в случае введения группы NO2 электрофильная активность иона диазония увеличивается ввиду усиления электронного дефицита у диазогруппы. Группа ОСН3, наоборот, снижает электронный дефицит у диазогруппы и тем самым дезактивирует ее. [29]
Степень вовлечения реакционного центра в мезомерию у соединений тина (2.22) может меняться в зависимости от реакции ( от степени развития электронного дефицита в реакционном центре), поэтому и с константами о не всегда получаются хорошие корреляции. [30]