Использование - уравнение - состояние
Cтраница 3
Второй метод основан на использовании уравнения состояния РК. Присутствие углекислого газа и сероводорода в смеси учитывается при вычислении критических параметров ее компонентов, методика расчета которых состоит в следующем. [31]
Расчетный метод состоит в использовании уравнений состояния реальных газов для определения летучести компонентов смеси в паровой и жидкой фазах и затем нахождении константы равновесия как отношения летучести компонента в паровой фазе к его летучести в жидкой фазе. Понятие летучести в практику расчетов парожидкостного равновесия было введено Льюисом. [32]
Расчетный метод состоит в использовании уравнений состояния реальных газов для определения летучестей компонентов смеси в паровой и жидкой фазах и далее - нахождении константы равновесия как отношения летучести компонента в паровой фазе и его летучести в жидкой фазе. Понятие летучести-в практику расчетов парожидкостного равновесия было введено Льюисом. [33]
Отметим, что при использовании двухкоэффициентного уравнения состояния Ван-дер - Ваальса с правилами (4.162), (4.163) псевдокритические давление и температуру определяют следующим образом. [34]
Выражение Iv / связано с использованием уравнения состояния идеального газа, поэтому оно включает только стехиометрическнс числа газообразных составляющих реакции, а выражение ilv / относится только к газообразным составляющим Для всех реакций, для которых Evf - 0, тепловые эфсректы Д ( У и Д / одинаковы. [35]
При проведении оценочных расчетов с использованием уравнения состояния идеального газа изложенная выше процедура приводит к сильному искажению вычисляемого давления, что обусловлено переходом на упрощенное уравнение состояния, что, в свою очередь, приводит и к искажению динамики развития процессов в канале. Поэтому в таком случае внутренняя энергия идеального газа пересчитывается из условия сохранения давления. [36]
Более простым методом, нежели путь использования разнообразных уравнений состояния, оказывается так называемый метод летучести, который в настоящее время широко применяется для расчета термодинамических соотношений. Данный метод заключается в том, что сохраняется та простая форма термодинамических соотношений, которая получается при исследовании идеальных систем. [37]
Более простым методом, чем путь использования разнообразных уравнений состояния, оказывается так называемый метод летучести, который в настоящее время широко применяют для расчета термодинамических соотношений. [38]
Фундаментальное уравнение (10.15) было выведено с использованием уравнения состояния (10.7) и условия (6.55), причем и (10.7) и (6.55) считались обобщениями экспериментальных фактов. [39]
 |
Зависимость фугитивности компонентов смесей этан-гептан при 400 К, 20 атм, вычисленной по уравнению Ван-дер - Ваальса, от концентрации этана. [40] |
Для сравнения эти вычисления повторены с использованием уравнения состояния Бенедикт - Вебб - Рубина для определения фугитивности компонентов. Результаты представлены на рис. 57, откуда видно, что равновесие достигается при содержании 0 20 мольных долей этана в жидкой фазе и 0 88 мольных долей этана в паровой фазе. Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными. Наибольшее различие между фугитив-ностями, вычисленными по уравнениям состояния Ван-дер - Ваальса и Бенедикт - Вебб - Рубина, наблюдается для жидкой фазы. [41]
Оценка-погрешности вычисления ДЯр, г с использованием уравнений состояния Бенедикта - Вебба - Рубина, Редлиха - Квонга в модификации Барсука, Зудкевича, Ли - Эдмистера, Ямада, Гиршфельдера с соавторами проводилась на примере небольшого числа веществ и смесей в газообразном состоянии и составляет 4 - 10 кДж / кг. Расчет приращения парциальной энтальпии с применением уравнений состояния БВР и РК также рекомендуется проводить лишь для газовых смесей. [42]
Выражение S v / связано с использованием уравнения состояния идеального газа, поэтому оно включает только стехиометрические коэффициенты газообразных составляющих реакции. Для подчеркивания этого в нем часто используют индекс г ( Svr) - Однако для упрощения записи в данном курсе этот индекс опустим и поэтому следует иметь в виду, что выражение S vi относится только к газообразным составляющим. [43]
Уравнение Ван-дер - Ваальса выведено с использованием уравнения состояния идеального газа с учетом собственного объема молекул и сил их взаимного притяжения в реальных газах. [44]
С помощью методов, основанных на использовании уравнений состояния, представляется возможным с достаточно высокой точностью рассчитывать парожкдкостное равновесие смесей, состоящая из углеводородов различного строения и неуглеводородных компонентов, таких, как углекислый газ, сероводород, азот, гелий. Однако отсутствие детального анализа состава природных углеводородных смесей тоже ограничивает возможность использования этих методов. Кроме того, применение уравнений состояния так же ограничено по давлению и температуре. [45]
Страницы: 1 2 3 4