Диэтилмалонат

Cтраница 1

Диэтилмалонат имеет температуру кипения 82 - 84 С / 8 мм рт. ст. или 90 С / 15 мм рт. ст. Под атмосферным давлением он кипит при 198 - 199 С; при этом, однако, слегка разлагается, желтеет и приобретает неприятный запах. [1]

Диэтилмалонат имеет температуру кипения 82 - 84 / 8 мм рт. ст. или 90 / 15 мм рт. ст. Под атмосферным давлением он кипит при 198 - 199, при этом, однако, слегка разлагается, желтеет и приобретает неприятный запах. [2]

Диэтилмалонат широко применяется также для синтеза гетероциклов. [3]

Диэтилмалонат может быть дисульфометилирован нейтральным сульфитом [619], но оказалось невозможным при более низком рН провести его моносульфометилирование аналогично ацетоуксусному эфиру. [4]

Реакция диэтилмалоната с карбонильными соединениями ( реакция Кневенагеля [89]) приводит к а р-ненас Ы - щенным эфирам двухосновных кислот и после декарбоксилирования - к одноосновным кислотам. [5]

Присоединение диэтилмалоната к коричной кислоте по Михаэлю невозможно, поскольку в основных условиях реакции будет образовываться анион коричной кислоты. [6]

Смесь свежеперегнанного диэтилмалоната 160 г ( 1 моль), этилортоформиата 148 г ( 1 моль), уксусного ангидрида 204 г ( 2 моль) и 2 - 3 г свежеприготовленного безводного ZnCl2 кипятят 45 мин с одновременным отгоном летучих продуктов. [7]

Подобно диэтилмалонату этилцианоацетат также можно применять для синтеза производных одноосновных карбоновых кислот, как, впрочем, и остальные реакции, приведенные на стр. [8]

Нафтальдегид и диэтилмалонат вступают в конденсацию по Кневенагелю ( разд. Далее проводят сопряженное присоединение а-нафтилмагнийбромида к этому а р - енасыщенному эфиру. [9]

Синтетическая важность диэтилмалоната связана с возможностью использования легко образующегося енолята в качестве нуклеофила, который может алкилироваться алкилгало-генидами. Образующиеся в результате этой реакции эфиры алкилмалоновых кислот гидролизуются с образованием родо-начальных дикарбоновых кислот, которые при нагревании де-карбоксилируются, давая соответствующие монокарбоновые кислоты. [10]

Натриевое производное диэтилмалоната не может быть приготовлено при действии едкого натра, так как кислотность воды выше кислотности метиленового атома водорода малоната и натриевое производное будет разлагаться. [11]

Хорошо известно алкилирование диэтилмалоната в условиях реакции Михаэля; примеры, приведенные на схемах ( 161) и ( 162), показывают применимость этой реакции для получения производных глутаровой кислоты. Многие соединения, содержащие элек-тронодефицитную двойную связь, например а [ 3-ненасыщенный сульфоксид ( 58) на схеме ( 164) [164], могут служить акцепторами в реакции Михаэля. [12]

Ниже обсуждаются реакции диэтилмалоната С2Н5ооссн2соос2н5 и этилцианоацетата NCCH2cooczH5, широко используемых в органическом синтезе. [13]

Ниже обсуждаются реакции диэтилмалоната С2н5ооссн2соос2н5 и этилцианоацетата кссн2соос2н5, широко используемых в органическом синтезе. [14]

Установка для поликонденсации. [15]

Страницы: 1 2 3