Кинетическое исследование - реакция
Cтраница 1
Кинетическое исследование реакций ( I) - ( IV) на разных составах системы Bi203 - Mo03 показало, что в условиях выполнимости уравнения ( 6) наблюдаемая энергия активации этих реакций практически не зависит от состава системы. Следовательно, изменение каталитической активности при варьировании состава системы обусловлено изменением предэкспонен-циального множителя. Этот результат согласуется с изложенными представлениями о механизме реакций окисления олефинов по С - Н - связи, согласно которым параметр Аф характеризует способность катализатора к координационному связыванию олефина. [1]
Кинетические исследования реакций ( 1) и ( 2), осуществленные проточно-циркуляционным методом, позволили установить [3], что на висмутмо-либденовых катализаторах с атомным отношением Bi / Mo, близким к 1, обе реакции имеют первый порядок по пропилену и нулевой по кислороду, если парциальное давление последнего не ниже определенной величины ( / ojmin - Реакция ( 1) не тормозится продуктами, реакция ( 2) тормозится акролеином. При температурах не ниже 440 С суммарное превращение пропилена в реакции ( 1) не зависит от парциального давления аммиака. [3]
Кинетическое исследование реакции осуществляется более или менее детально в зависимости от цели, поставленной перед исследователем. [4]
Кинетические исследования реакции фепил - ( днхлорбромметил) - ртути с олефинами показывают, что дихлоркарбен выделяется в виде свободной частицы. [5]
Кинетические исследования реакций, в которых алкилгало-гениды атакуются различными нуклеофилами Nu:, показали, что имеются два типа таких реакций. [6]
Кинетические исследования реакций бронирования7 - 27, нитрования28 и азосочетания2Э различных 2 6-диалкилфенолов также свидетельствуют о первоначальном накоплении в значительных концентрациях соответствующих промежуточных соединений, дальнейший распад которых определяет общую скорость процесса электрофильного замещения у подобных фенолов. [7]
Кинетическое исследование реакции обычно начинают с определения порядка реакции по реагентам. Существуют два основных метода определения порядка: дифференциальный и интегральный. Ниже дается схематичное описание обоих методов на примере реакции типа А - В. [8]
Кинетические исследования реакции 4-замещенных 2 6-ди-грег - бутилфеноксилов с фенолом и 2 6-ди-т рег-бутил-4 - хлорфенолом показывают [141], что с уменьшением спиновой плотности на атоме кислорода феноксила возрастает энергия активации и уменьшается константа скорости. [9]
Кинетические исследования реакции С5 - дегидроциклизации [26] привели к выводу, что она протекает по нулевому порядку и ее энергия активации для всех изученных парафинов составляет - 20 ккал / моль, а для алкилбензолов - 27 ккал / моль. [10]
Кинетическое исследование реакции изомеризации показывает, что реакция протекает по уравнению первого порядка и что из ряда испытанных растворителей этанол и хлороформ, по-видимому, ускоряют реакцию при заданной температуре. Эти авторы синтезировали оба изомера независимыми друг от друга способами и показали, что технический инсектицид систскс представляет собой смесь обоих изомеров. [11]
Кинетические исследования реакций циклонов с различными диенофи-лами и декарбонилирования образующихся при этом аддуктов начато сравнительно недавно. [12]
Кинетические исследования реакций циклонов с различными диенофи-лами и декарбонилирования образующихся при этом аддуктой начато сравнительно недавно. [13]
 |
Обработка кинетических кривых в координатах. [14] |
Кинетические исследования реакции бепзилировашш проводились в термостатированном реакторе, в который загружали я-хлорметилбензойную кислоту, псевдокумол и растворитель ( нитробензол), нагревали до необходимой температуры, после чего добавляли катализатор - безводное хлорное железо, растворенный в нитробензоле и нагретый до температуры реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4