Cтраница 2
Кинетические исследования реакции галоидирования показали, что эта реакция проходит стадию присоединения галоида по двойным связям СУ. А так как бром присоединяется по двойным связям в 10 000 раз быстрее иода [3], то становится понятным почему реакция бронирования при количественном определении фенолов находит большее применение, чем иодирование. [16]
Кинетические исследования реакций класса SE показали, что скорости ионизации протона и дейтерона различны. [17]
Кинетические исследования реакции обмена СО-лигандов № ( СО) 4 и его производных в растворе толуола показали, что первые две карбонильные группы легко замещаются, образуя Ni ( CO) 2L2, тогда как последние две карбонильные группы значительно менее реакционноспособны. [18]
Кинетические исследования реакции окисления циклогек-санона в уксусной кислоте проводили в присутствии ацетата марганца и смешанного катализатора, состоящего из ацетата марганца и ацетата бария в различных соотношениях друг к другу. [19]
Кинетические исследования реакции натрийацетоуксусного эфира с злхнлгалогенндамм а безводном этаноле, приводящей к С-алкилпроизводным ацетоуксусного эфира, показали, что она имеет второй порядок, аналогично реакциям гидролиза и алкоголиза алкилгалогенидов. На этом основании можно утверждать, что эта реакция относится к реакциям нуклеофиль-ного замещения, протекающим по механизму SN2, причем анион натрнйацетоуксусного эфира, подобно ионам CN н N02 -, можно рассматривать как амбидентный нуклеофильный реагент, в котором местом с наибольшей нуклеофнльной реакционной способностью является атом углерода метиняой группы, а местом с наибольшей электронной плотностью - атом кислорода карбонильной группы. [20]
Кинетические исследования реакции циклоалкилирования аренов проведены только в отдельных работах [ 1 - 2 с использованием в качестве ал-килирующих агентов олефинов. Нами установлено [3], что катализатор - комплекс фтористого бора с полифосфорной кислотой ( BF3 ПФК) - и спирты как алкилирующие агенты позволяют практически осуществить моноал-килирование ароматического ядра с высоким выходом продуктов, однако кинетические закономерности этой реакции не были изучены. [21]
Кинетические исследования реакции ояиаи этилена с хлористым водородом и бромистым водородом свидетельствуют в пользу второго механизма. Оказалось, что эта реакция подчиняется уравнению реакции третьего порядка. [22]
Кинетическое исследование реакции окисления шунгитов озоном ( 20) показало, что имеет место сложный многостадийный процесс, сопровождающийся выделением оксидов углерода и образованием кислородсодержащих комплексов на поверхности. Во всех случаях имеет место отчетливая корреляция количества израсходованного озона и выделившегося при этом СОз. Шунгит 111 содержит значительное количество неорганических оксидов и сульфидов, включая соединения переходных металлов. [23]
Кинетические исследования реакции натрийацетоуксусного эфира с алкилгалогенидами в безводном этаноле, приводящей к С-алкилпроизводным ацетоуксусного эфира, показали, что она имеет второй порядок, аналогично реакциям гидролиза и алкоголиза алкилгалогенидов. На этом основании можно утверждать, что эта реакция относится к реакциям нуклеофиль-ного замещения, протекающим по механизму SN2, причем анион натрийацетоуксусного эфира, подобно ионам - CN и NO2 -, можно рассматривать как амбидентный нуклеофильный реагент, в котором местом с наибольшей нуклеофильной реакционной способностью является атом углерода метанной группы, а местом с наибольшей электронной плотностью - атом кислорода карбонильной группы. [24]
Кинетических исследований реакций, катализируемых энзимами, проведено относительно немного, и еще многое остается сделать прежде, чем механизмы этих реакций будут окончательно выяснены. Проделанная работа показала, что энзиматические реакции часто бывают очень сложными, включают большое число элементарных стадий, каждая из которых может представлять собой довольно сложные взаимодействия между различными группами энзима и молекулами субстрата. Здесь будет дано только самое общее и упрощенное рассмотрение этой проблемы. Основное внимание уделяется влиянию концентрации рН и температуры на скорости реакций и рассматриваются некоторые типы механизмов. [25]
Кинетическими исследованиями реакции диазотирования установлено, что в водных средах эта реакция, может проходить при действии различных активных реагентов. В разбавленной серной кислоте основной такой реагент - азотистый ангидрид ON-ONO, довольно слабый электрофил. Поэтому в разбавленной серной кислоте реакция диазотирования протекает наиболее медленно. В разбавленной соляной кислоте таким реагентом является нитпозил-хлорид ON - C1, значительно более активное, но мало устойчивое соединение. В соответствии с этим диазотирование в соляной кислоте идет значительно быстрее. [26]
Кинетическими исследованиями реакции диазотирования установлено, что в водных средах эта реакция может проходить при действии различных активных реагентов. В разбавленной серной кислоте основной такой реагент - азотистый ангидрид ON-ONO, довольно слабый электрофил. Поэтому в разбавленной серной кислоте реакция диазотирования протекает наиболее медленно. В разбавленной соляной кислоте таким реагентом является нитрозил-хлорид ON - С1, значительно более активное, но мало устойчивое соединение. В соответствии с этим диазотирование в соляной кислоте идет значительно быстрее. [27]
Проведены кинетические исследования реакции взаимодействии нсевдокумола и я-хлормстпдбепзойпой кислоты в растворе нитробензола в присутствии каталитических количеств безводного хлорного железа. Обсужден механизм реакции и предложена математическая модель, адекватно описывающая данный процесс в исследуемой области. [28]
Проведены кинетические исследования реакции сульфонилировапия хлорбензола и-толуолсульфохлоридом. Впервые обнаружено явление ннгибирования реакции сульфо-хлоридом. [29]
Проведены кинетические исследования реакции эпоксиднрования. [30]