Элементарный йод

Cтраница 2

Молекулы КГ способны присоединять молекулы элементарного йода. Если с каждой стороны в реакцию вступают по одной молекуле, образуется красно-бурый три-йодид калия. Эти вещества называют полийодидами. Полийодиды нестойки, и в их растворе всегда есть элементарный йод, причем в значительно большей концентрации, чем та, которую можно получить прямым растворением йода. [16]

Преимущество этой реакции перед обычным йодированием элементарным йодом состоит в том, что устраняется обратимость реакции. [17]

Методика основана на выделении из йодида калия элементарного йода, который в присутствии крахмала окрашивает раствор в синий цвет, и последующем фотометрировании окрашенных растворов при 600 нм. [18]

Йод в йодидах чаще всего определяют по выделению элементарного йода. К испытуемому раствору добавляют немного раствора хлорида железа ( III) и несколько капель разбавленной серной кислоты. При этом происходит выделение свободного йода, который окрашивает жидкость в темно-коричневый цвет. [19]

В этот раствор приливают 2 мл водного раствора элементарного йода общей активностью 4 мкюри. После охлаждения до комнатной температуры к раствору приливают 0 4 мл концентрированной соляной кислоты. Выпавший кроваво-красный осадок отсасывают на фильтре. Осадок промывают 3 раза холодной водой по 10 мл. Затем осадок растворяют в 1 мл 2N NaOH и доводят объем раствора до 25 мл. Полученный раствор и объединенные фильтраты замеряют на активность. [20]

Новым интересным типом санитарно-моющего средства является смешанный раствор элементарного йода и какого-либо полиоксиэтиленового эфира неионогенного характера, который, солюбилизируя йод, сильно ослабляет его раздражающее действие на кожу. В качестве основы-носителя для йода-в антисептических составах применяется также поливинилпирролидон-водорастворимый полимер, не обладающий заметной поверхностной активностью. [21]

С этой целью были использованы наиболее активные добавки - элементарный йод и йодистый метил. [22]

Образовавшиеся йодат-ионы восстанавливают йодистым калием в сернокислой среде до элементарного йода, окраску которого усиливают крахмалом. [23]

Анодная поляризация стали 1Х18Н9Т в растворах крахмала и йодистого. [24]

Следует заметить, что с увеличением концентрации иона йода область перепассивации и потенциал начала выделения элементарного йода смещаются в отрицательную сторону. В области пассивации реакция ( II1 - 3) не протекает. Это подтверждается тем, что раствор после анодной поляризации стали 1Х18Н9Т в данной области не синеет, несмотря на то, что во время испытаний через электрод было пропущено электричества в три раза больше, чем при анодной поляризации электрода в области перепассивации. Поскольку на скорость анодного процесса ионы йода и хлора влияют одинаково, участие ионОв йода в электродной реакции дополнительно свидетельствует о том, что ионы галогенов, в том числе и ионы хлора выделяются на поверхности стали 1Х18Н9Т в области перепассивации. [25]

Интересно отметить, что в условиях изомеризации дийодэтилена йодистый этил практически вовсе не обменивается с элементарным йодом [386], хотя обмен по типу вальденовского обращения возможен здесь так же, как и в случае дийодэтилена. [26]

Наряду с выделением радиоактивного йода из облученного теллура или продуктов деления перегонкой ( см. разд. Обычно элементарный йод ( J2) экстрагируют четыреххлористым углеродом. При наличии в растворе радиоактивного брома окисление проводят перманганатом калия. При этом J - переходит в JO -, а Вг - - в свободный бром. Окисление можно провести хлорноватистокислым натрием до перйодата J0 -, после чего восстанавливать перйодат солянокислым гидроксиламином до свободного йода. [27]

Грамм-эквивалент ацетона равен Ve его молекулярного веса, так как на 1 грамм-моль ацетона расходуется 3 грамм-моля ( или б грамм-атомов) йода. Каждый атом элементарного йода присоединяет один электрон, переходя в ион йода. [28]

В некоторых случаях выделяют следы элементарного йода из водных растворов экстракцией органическими растворителями. Экстракционные методы выделения элементарного йода возникли более ста лет назад, когда Шатен [18], применяя видоизмененный метод Рабордена [80], установил присутствие йода в воздухе. Исследуемый воздух пропускают через щелочной раствор, поглощенный йод переводят в йодид, окисляют его азотистой кислотой и затем элементарный йод экстрагируют сероуглеродом. Чувствительность метода составляет несколько десятитысячных долей процента йода. [29]

Йодометрическое определение окислителей основано на взаимодействии их с йодидом калия. При этом выделяется эквивалентное количество элементарного йода. [30]

Страницы: 1 2 3 4