А-оксиперекись - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Если ты закладываешь чушь в компьютер, ничего кроме чуши он обратно не выдаст. Но эта чушь, пройдя через довольно дорогую машину, некоим образом облагораживается, и никто не решается критиковать ее. Законы Мерфи (еще...)

А-оксиперекись

Cтраница 2


Как известно16, группировка - О - Н 0 стремится к линейному расположению, тогда как окружение реагирующих групп диполями может идти со всех сторон. Ослабление О - Н - связей в комплексе - О - Н - - - О под действием малых кислородсодержащих добавок сопровождается поэтому существенно меньшими препятствиями сближению реагирующих групп, чем в случае некислородсодержащих добавок. Таким образом, в условиях суще ствования межмолекулярной водородной связи молекула гидроперекиси становится более реакционноспособной по отношению к карбонильной группе, а молекула а-оксиперекиси - менее устойчивой. Дальнейшее ( выше критического значения) увеличение доли молекул эфира в системе приводит к тому, что карбонильные и гидроксильные группы окружаются диполями молекул эфира, что затормаживает процесс сближения реагирующих групп. В результате молекулы гидроперекиси и а-оксиперекиси, хотя они и активированы водородными связями, реагируют медленнее вследствие затруднений, вызванных сольватацией реагирующих групп молекулами эфира; значения k % и k падают.  [16]

Как известно18, группировка - О - Н () стремится к линейному расположению, тогда как окружение реагирующих групп диполями может идти со всех сторон. Ослабление О - Н - связей в комплексе - О - Н () под действием малых кислородсодер жащих добавок сопровождается поэтому существенно меньшими препятствиями сближению реагирующих групп, чем в случае некислородсодержащих добавок. Таким образом, в условиях существования межмолекулярной водородной связи молекула гидроперекиси становится более реакционноспособной по отношению к карбонильной группе, а молекула сс-оксиперекиси - менее устойчивой. Дальнейшее ( выше критического значения) увеличение доли молекул эфира в системе приводит к тому, что карбонильные и гидроксильные группы окружаются диполями молекул эфира, что затормаживает процесс сближения реагирующих групп. В результате молекулы гидроперекиси и а-оксиперекиси, хотя они и активированы водородными связями, реагируют медленнее вследствие затруднений, вызванных сольватацией реагирующих групп молекулами эфира; значения k % и ki падают.  [17]

Как известно16, группировка - О - Н 0 стремится к линейному расположению, тогда как окружение реагирующих групп диполями может идти со всех сторон. Ослабление О - Н - связей в комплексе - О - Н - - - О под действием малых кислородсодержащих добавок сопровождается поэтому существенно меньшими препятствиями сближению реагирующих групп, чем в случае некислородсодержащих добавок. Таким образом, в условиях суще ствования межмолекулярной водородной связи молекула гидроперекиси становится более реакционноспособной по отношению к карбонильной группе, а молекула а-оксиперекиси - менее устойчивой. Дальнейшее ( выше критического значения) увеличение доли молекул эфира в системе приводит к тому, что карбонильные и гидроксильные группы окружаются диполями молекул эфира, что затормаживает процесс сближения реагирующих групп. В результате молекулы гидроперекиси и а-оксиперекиси, хотя они и активированы водородными связями, реагируют медленнее вследствие затруднений, вызванных сольватацией реагирующих групп молекулами эфира; значения k % и k падают.  [18]



Страницы:      1    2