Cтраница 3
Так, например, Каллендар [28], излагая свои опыты по медленному горению различных углеводородов, отмечает, что ему ни разу. Кроме того, Каллендар указал также на то, что гидроксиляционная теория требует допущения предварительной диссоциации молекул кислорода на атомы, иначе непонятно, каким образом реагирует молекулярный кислород. [31]
Некоторые данные, относящиеся к значению температуры точки затвердевания золота, были получены в дальнейшем косвенным путем при измерениях температуры затвердевания серебра. В 1930 г. Мозер [28], используя платиновый термометр сопротивления, проградуированный в точках плавления льда и кипения воды и серы, получил путем экстраполяции для точки затвердевания золота значение, близкое к 1062 С. Включив в уравнение Каллендара дополнительный поправочный член, он получил для точки затвердевания золота значение, равное 1063 С. [32]
В случае металло-органических производных таким активным; ан-тидетонирующим агентом является металл. Смис и Хардлес смешивали с бензином чистый пылеобразный металл и получили результаты, весьма сходные е данными для металло-органичеоких производных. Кроме того из наблюдений Каллендара, Кинга и Смиса выяснилось, что при нагревании антидетонатора в кварцевой труоке при температуре между 200 - 250 С наблюдается разложение с образованием тумана, состоящего из пылевидного металла. Около 400 С этот металл быстро окисляется, образуя одновременно пероксиды, которое, реагируя с пероксидами горючих, уничтожают эти последние. [33]
С р а в н е н и е таблиц различных авторов с международными таблицами 1930 г. Все таблицы в обычных пределах давлений и темп-р достаточно близко согласуются с международными предельными таблицами 1930 г. При давлении 250 at ( a) и t 400 уд. Теплосодержание по Каллендару 1 at ( a) и 150 выходит из пределов почти на 1 kcal / кз, а при 250 at ( a) и 400 выпадение опять резкое. При более высокой темп-ре и том же давлении [ 250 at ( a) ] согласие таблиц Каллендара с предельными опять хорошее. Таблицы Кинана были составлены до конференции 1930 г. и потому при высоких давлениях дают значительные отклонения. Разница между таблицами всех авторов как правило более значительна - выше контрольных точек конференции 1930 года. В виду этого новые опыты продолжались в ряде стран и после Берлинской конференции 1930 г., и новые достоверные данные были обобщены в работах 3 - й Вашингтонской международной конференции по таблицам В. [34]
В мосте Мюллера сопротивления плечей X и R не равны точно нулю, когда все курбели стоят на нуле. Разность в сопротивлениях этих плечей ( включая и подводы к коммутатору) вводит ошибку в вычисляемое по уравнению - Каллендара значение температуры. Эта ошибка исключается, если применять описанную Мюллером [7] проверку нуля. Кроме того, имеется ошибка, связанная с неравенством постоянных сопротивлений моста. Если отношение сопротивлений не превышает 1 000003, то ошибка в измеренной температуре кипения серы не будет больше 0 0001 С; при этом следует ежедневно измерять сопротивление термометра в точке льда и применять полученное значение для расчета произведенных в тот же день измерений температур. [35]
В формуле Каллендара показатель степени при величине 1 / Т равен 1 5, но несомненно, что небольшой сегмент кривой Каллендара выше 0 можно выразить формулой, принятой нами. Таким образом, значение Ь2 определяет искомую поправку, а кривизна четырех линий на фиг. Очевидно, что различие между поправками при 50, определенными, с одной стороны, Вертело, Роз-Иннесом и Каллендаром и, с другой стороны, нами, зависит от различия кривизны соответствующих кривых и что сравнение этих кривых приводит к значениям поправок, превышающим те, которые были вычислены этими тремя физиками. [36]
В табл. 2.2 приведены реперные точки МТШ-27, а также реперные точки установленных позже МПТШ-48 и МПТШ-68. Интерполяция между точками в МТШ-27 осуществляется по-разному в трех интервалах температур от - 190 до 660 С, от 660 до 1063 С и выше 1063 С. В нижнем интервале шкалы температуры определяются по платиновому термометру сопротивления с использованием кубического уравнения Каллен-дара - ван Дюзена ниже О С и квадратичного уравнения Каллендара выше О С. [37]
Обычно важнейшие свойства нагретой воды и насыщенного пара для удобства пользования располагают в виде таблиц в ф-ии темп-ры или давления насыщения. Для уточнения опытных данных различных исследователей и для облегчения сравнения различных таблиц были созваны международные конференции по таблицам водяного пара в Лондоне в 1929 г. [14], в Берлине в 1930 г. [15] и в Вашингтоне в 1934 г. [ 1в ] с участием виднейших исследователей в этой области. Все вышеуказанные таблицы насыщенного пара и нагретой воды в той области, которая охвачена предельными таблицами 1930 г., сходятся между собой в пределах этих таблиц за немногими исключениями. Наиболее близко сходятся таблицы Молье, Кноблауха и Зугавара, в основе к-рых лежит обработка почти одного и того же экспериментального материала. Таблицы Каллендара дают резко отличную от других таблиц картину лишь вблизи критич. [38]
Несколькими авторами был рассмотрен вопрос об окончательном исключении термопары как стандартного интерполяционного инструмента. В связи с этим был проделан ряд экспериментальных работ по определению температуры плавления золота термометром сопротивления. Мозер в Германском физико-техническом институте ( 1930 г.) получил значения, лежащие между 1061 92 и 1062 45 С. Неопубликованные предварительные данные, полученные примерно в это же время в Национальной физической лаборатории ( Англия), хорошо согласуются с последним значением Мозера. Если исправить значение точки серы на 444 60 С ( вместо 444 53 С), то значения температуры плавления золота, полученные Каллендаром ( 1899 г.) и Хейкоком и Невиллем ( 1895 г.), станут равными 1061 2 и 1062 2 С. Принимая во внимание, что используемая в качестве термометра сопротивления платина в то время была далека по чистоте от современных образцов, можно считать, что совпадение результатов этих авторов с данными последних работ является исключительно хорошим. [39]
Согласно теории окисления через перекиси скорость химических реакций процесса горения углеводородных смесей обусловливается интенсивностью возникновения активных перекисей, с одной стороны, и быстротой их исчезновения - с другой. В период индукции в горючем происходит первичное накопление перекисей. Увеличение количества молекул перекиси сопровождается повышением числа экзотермических реакций окисления, что вызывает возрастание температуры и, следовательно, большую интенсивность возникновения новых молекул перекиси. При достаточной концентрации активных перекисей скорость реакции окисления настолько возрастает, что появляется пламя. Очевидно, что то горючее будет наиболее склонно к детонации, у которого возрастание скорости образования перекисей прл повышении температуры будет происходить наиболее интенсивно, так как в этом случае будет увеличиваться возможность пересыщения смеси перекисями в момент воспламенения. Влияние перекисей на возникновение детонации в двигателе было показано Каллендаром экспериментально. [40]