Карбид - литий
Cтраница 1
Карбид лития представляет собой вещество желтовато-серого цвета. Кристаллизуется в моноклинной сингонии с параметрами ячейки: а 7 807 А; Ь 8 815 А; с 10 865 А. [1]
Карбид лития - бесцветное хрупкое кристаллическое вещество плотностью 1 65 г / см3, стекла не царапает. Если нагревание происходит в атмосфере водорода, то частично отщепляется углерод, и тем легче, чем больше давление водорода. [2]
Карбид лития является сильным восстановителем. На холоду он сгорает в парах фтора и хлора, при легком нагревании сгорает в парах брома и йода, при сильном нагревании воспламеняется в атмосфере кислорода, серы, селена, при нагревании в парах фосфора образуется фосфид. Карбид лития реагирует с мышьяком при температуре красного каления; при температуре плавления окисляется бертолетовой солью, нитратом калия, при сплавлении с гидроокисью калия разлагается с выделением тепла. [3]
Карбид лития LizC2 является сильным восстановителем. При комнатной температуре горит в атмосфере фтора и хлора, при нагревании - в атмосфере брома и иода, при сильном нагревании - в атмосфере кислорода, серы, селена. Карбид лития с фосфором образует фосфид. При температуре 650 - 700 С карбид лития взаимодействует с мышьяком; в расплавленном состоянии он окисляется хлоратом и нитратом калия. [4]
Карбид лития является сильным восстановителем, а при нагревании термически диссоциирует на литий и графит. В отличие от углерода кремний образует с литием силициды L Si и Li2Si, отвечающие правилам формальной валентности. [5]
Карбид лития является сильным восстановителем, а при нагревании термически диссоциирует на литий и графит. В отличие от углерода кремний образует с литием силициды L Si и Li2Si, отвечающие правилам формальной, валентности. [6]
Выход карбида лития равен 31 г, что составляет 65 % от теоретического. [7]
 |
Ход изменения физических свойств щелочных металлов. [8] |
Напротив, карбид лития ( Li2C2) может быть получен из элементов лишь при нагревании. На рис. XIII-2 сопоставлены теплоты образования соединений щелочных металлов. [9]
Теплота образования карбида лития из элементов по реакции 2С ( алмаз) - f 2Li ( тв) - Li 2С2 1 1 3 ккал равна, поданным Гунтца [ 61 I, 11 3 ккал. [10]
При сплавлении карбида лития с хлоридами калия и натрия выделяется уголь. Если к этой смеси добавить гидрид лития, то карбид лития растворяется в ней без разложения. [11]
При более высоких температурах карбид лития начинает разлагаться на элементы. [12]
При нагревании смеси лития и угля образуется карбид лития Li2C2, который разлагается водой с выделением ацетилена. [13]
Метод основан на переводе углеродсодержащих соединений в карбид лития нагреванием анализируемого образца в вакууме при 850 и разложении карбида водой с последующим определением выделяющегося ацетилена реактивом Илосвая. Если нужно определить только карбидный ( а не суммарный) углерод, то разложение водой проводят без предварительного нагревания. [14]
Литий образует одно бинарное соединение с углеродом - карбид лития Li2C2, являющийся производным ацетилена. [15]
Страницы: 1 2 3