Cтраница 2
При нагревании сульфида лития с углем в электрической печи образуется карбид лития Li2S - f - 2C - Li2C2 S. Фосфор при нагревании до 1000 не реагирует с сульфидом; хлорид мышьяка разлагает его с образованием сульфида мышьяка. [16]
Из карбидов щелочных металлов путем непосредственного взаимодействия элементов при нагревании получают только карбид лития. Карбиды натрия и элементов подгруппы калия ( К, Rb, Cs) получают при взаимодействии металлов с ацетиленом. [17]
Выгрузку образовавшегося карбида лития проводят в сухой камере. Карбид лития получают в виде желтовато-серого спека, покрытого сверху налетом сажи. Куски карбида лития очищают от сажи и растирают в фарфоровой ступке. [18]
Так как из литературных данных известно, что карбид лития при разложении водой выделяет только ацетилен, содержание карбида лития рассчитывалось по количеству ацетилена в образующейся смеси газов. [19]
При сплавлении карбида лития с хлоридами калия и натрия выделяется уголь. Если к этой смеси добавить гидрид лития, то карбид лития растворяется в ней без разложения. [20]
Так как из литературных данных известно, что карбид лития при разложении водой выделяет только ацетилен, содержание карбида лития рассчитывалось по количеству ацетилена в образующейся смеси газов. [21]
В бромтетрафторидном методе - 200 мг металла обрабатывают KBrF4 при 450 С в течение 2 час. ЫО-3 мм рт. ст. Литий при этом превращается в LiF, а выделяющиеся азот и кислород из нитрида и карбида лития определяют манометрически. [22]
Авторам не удалось осуществить полиморфное превращение графита в алмаз; они высказали предположение, что алмаз может кристаллизоваться из расплавленного углерода, для чего, по-видимому, необходимо сочетать температуру около 4000 С и давление не менее 200 кбар. Исследование ряда реакций, протекающих с образованием углерода, в условиях термодинамической устойчивости алмаза, не привело к положительным результатам, за исключением опытов по распаду карбида лития и, возможно, опытов по восстановлению карбоната лития металлическим литием; однако выход алмазов был очень незначительным. [23]
Авторам не удалось осуществить полиморфное превращение графита в алмаз; они высказывают предположение, что алмаз может кристаллизоваться из расплавленного углерода, для чего, по-видимому, необходимо сочетать температуру около 4000 К и давление не менее 200 тысяч атм. Исследование ряда реакций, протекающих с образованием углерода, в условиях термодинамической устойчивости алмаза, не привело к положительным результатам, за исключением опытов по распаду карбида лития и, возможно, опытов по восстановлению карбоната лития металлическим литием; однако выход алмазов был очень незначительным. [24]
Карбид лития является сильным восстановителем. На холоду он сгорает в парах фтора и хлора, при легком нагревании сгорает в парах брома и йода, при сильном нагревании воспламеняется в атмосфере кислорода, серы, селена, при нагревании в парах фосфора образуется фосфид. Карбид лития реагирует с мышьяком при температуре красного каления; при температуре плавления окисляется бертолетовой солью, нитратом калия, при сплавлении с гидроокисью калия разлагается с выделением тепла. [25]
Карбид лития LizC2 является сильным восстановителем. При комнатной температуре горит в атмосфере фтора и хлора, при нагревании - в атмосфере брома и иода, при сильном нагревании - в атмосфере кислорода, серы, селена. Карбид лития с фосфором образует фосфид. При температуре 650 - 700 С карбид лития взаимодействует с мышьяком; в расплавленном состоянии он окисляется хлоратом и нитратом калия. [26]
Выгрузку образовавшегося карбида лития проводят в сухой камере. Карбид лития получают в виде желтовато-серого спека, покрытого сверху налетом сажи. Куски карбида лития очищают от сажи и растирают в фарфоровой ступке. [27]
Литий способен вступать в реакцию с углеродом ( в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид LisCg-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [28]
Щелочные металлы при повышенной температуре энергично реагируют с серой. В присутствии следов влаги реакция протекает даже при низкой температуре ( стр. С аммиаком щелочные металлы образуют амиды, например амид натрия NaNH2 ( стр. Карбид лития при повышенной температуре снова разлагается на элементы. Карбиды остальных щелочных металлов получают прямым взаимодействием металлов с ацетиленом ( стр. Последний образует весьма реакционноспособные гигроскопичные кристаллы фиолетового цвета. [29]
Пэрсон [ 18а ] считает, что результатом нагревания тетрабората натрия с углем до 1200 является карбид натрия в смеси с карбидом бора. Муас-сан [1 3] установил, что карбид натрия начинает разлагаться при температуре около 400, и считал его синтез из натрия и углерода практически неосуществимым, однако в позднейших работах [14] было доказано, что небольшие количества карбида можно получить и при высоких температурах, невидимому, в равновесной смеси с металлом и углеродом. Карбид лития был выделен Муассаном [15] при нагревании углекислого лития с углем в электрической трубчатой печи точно до момента образования паров металлического лития. Муассан [1 3] показал, что в условиях нагревания в электрической печи карбид MgC2 разлагается, а в работах позднейших исследователей [17], касающихся реакции окиси магния с углеродом при высоких температурах, установлено, что карбид магния в таких условиях почти не образуется. Однако есть утверждения [18, 19], что некоторое количество магния соединяется с углеродом и при более низких температурах. [30]