Cтраница 2
Раствор нейтрализуют карбонатом серебра, фильтруют и упаривают. [16]
Вычислите произведение растворимости карбоната серебра при комнатной температуре, если растворимость его в этих условиях равна 3 2 - 10 - 3 г в 100 г раствора. [17]
Вычислите произведение растворимости карбоната серебра при коматной температуре, если растворимость его в этих условиях равна 3 2 10 - 3 г в 100 г раствора. [18]
Ацетоновый раствор нейтрализуют карбонатом серебра, фильтруют и упаривают в вакууме в присутствии небольшого количества карбоната бария. Остающийся после экстракции в виде вязкого сиропа 2 3 - 0-изопропилиден-а - метил-о-маннопиранозид ( IV) кристаллизуется. Он легко растворим в обычных органических растворителях, за исключением петролейного эфира. [19]
Лактат серебра приготовляется растворением карбоната серебра или свежеосажденной окиси серебра в молочной кислоте при нагревании и в темноте; кристаллический порошок, растворяющийся приблизительно в 15 частях воды. [20]
Затем раствор взбалтывают с карбонатом серебра до удаления соляной кислоты, выпаривают досуха на бане, нагревая до 50 в вакууме водоструйного насоса. Остаток экстрагируют кипящим этилацетатом и горячий раствор фильтруют, из фильтрата при охлаждении выделяется вещество в виде мелких иголочек. Продукт отсасывают и отжимают на стеклянной воронке. Вещество очищают перекристаллизацией из горячего этилацетата. [21]
Во сколько раз различается растворимость карбоната серебра в воде и в 0 1 М растворе карбоната натрия. [22]
Из этих данных следует, что карбонат серебра действительно должен выпасть в осадок ранее хромата серебра. [23]
Эти расчеты показывают, что действительно осадок карбоната серебра выпадает ранее осадка хромата серебра, несмотря на то, что произведение растворимости последнего в восемь раз больше произведения растворимости первого. [24]
Имеются три пробирки с образцами нитрата серебра, карбоната серебра и оксида серебра. [25]
Спенсер и Топли [24] подробно исследовали кинетику диссоциации карбоната серебра в области температур, где скорости реакций как диссоциации, так и рекомбинации достигают заметной величины. Они применяли небольшие давления паров воды и нашли, что в присутствии воды реакция ускоряется. Константы скорости вычислялись методами, предложенными Топли и Юмом [9], причем предполагалось, что реакция происходит на поверхности раздела и распространяется внутрь от зародышей, образовавшихся на поверхности. Из скоростей реакции в вакууме в температурном интервале 147 - 225 С были получены энергии активации процесса диссоциации 22 8 - 23 4 ккал. Величина их имеет тот же порядок, что и теплота образования AgCO3 из окиси серебра и двуокиси углерода, равная 20 ккал. Из известной величины поверхности порошка было вычислено число карбонат-ионов на поверхности раздела и проверена применимость уравнения Поляни - Вигнера. [26]
Расчет показал, что первым в осадок выпадать будет карбонат серебра, так как для достижения его произведения растворимости требуется минимальная концентрация СО. [27]
Расчет показал, что первым в осадок выпадать будет карбонат серебра, так как для достижения его произведения растворимости требуется минимальная концентрация СО -, последним начнет выпадать СаСОз. [28]
Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Ag2CO3 зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [29]
При сравнении Ci и с2 видно, что растворимость карбоната серебра в 10 раз выше растворимости хлорида серебра. Обратите внимание на то, что ПР ( AgCl) nP ( Ag2CO3) и, казалось бы, растворимость AgCl должна быть выше. Расчет показывает, что качественное сравнение растворимостей по величине ПР возможно лишь для веществ, образующих в растворах одинаковое суммарное число ионов. [30]