Cтраница 3
Хлористый трифенилметил является примером высокоионного-органического соединения, которое в полярных растворителях способно к диссоциации на карбоний-ионы и ионы хлора. [31]
Эти факты убедительно доказывают основную мысль: для протекания каталитического крекинга углеводородов, которые образуют карбоний-ионы, заметно различающиеся по своей устойчивости ( алкильные, алкенильные или алкилароматические), требуются кислотные центры различной силы. Сказанное в равной мере относится не только к крекингу углеводородов, но и к перераспределению водорода, изомеризации и присоединению. [32]
Второе отличие заключается в способности серной кислоты окислять углеводороды, содержащие третичный водород, в соответствующие карбоний-ионы. Таким образом, отпадает необходимость добавления к исходному углеводороду специальных инициаторов реакционной цепи. При использовании серной кислоты в отличие от галогенидов алюминия не требуется добавки ингибиторов крекинга, так как при обычных условиях изомеризации в присутствии серной кислоты крекинг протекает весьма медленно. [33]
Многие из прежних примеров этого явления касались субстратов, способных, как полагают, давать мостиковые карбоний-ионы, например 5.27 ( [1397, 1398, 1409, 1410], см. гл. Позднее установили, что ионные пары образуются в тех случаях сольволиза, где образование мостиковых структур маловероятно, как, например, в случае диарилметилгалогенидов, которые использовались в ранних работах по изучению влияния закона действия масс на сольволиз. [34]
До сих пор существуют разные точки зрения и на то, каким образом в присутствии серной кислоты образуются диметилгек-сильные карбоний-ионы, предшествующие диметилгексанам. [35]
Гораздо меньшее значение, чем вышеприведенный механизм, имеет механизм типа SN2C, который встречается для веществ, образующих относительно долго живущие карбоний-ионы, которые могут существовать в равновесии с исходными молекулами ( стр. [36]
Триметил этилен и диметилбутильный катион превращаются соответственно в изопентан и 2 3-диметилбутан в результате обычных реакций с изобутаном, протекающих через промежуточные карбоний-ионы. [37]
Есть веские основания считать что в реакции гомологизации гидрокарбонил кобальта реагирует как кислота, а из спирта путем отщепления группы ОН образуются карбоний-ионы. [38]
Есть веские основания считать, что в реакции гомологизации гидрокарбонил кобальта реагирует как кислота, а из спирта путем отщепления группы ОН образуются карбоний-ионы. [39]
В своем обзоре Воге [51] привел классический пример исследования изотопного обмена на алюмосиликатных катализаторах, из которого следует, что промежуточными соединениями в этом случае могут быть карбоний-ионы. Водород в десятом положении, при третичном атоме углерода, легко обменивается при действии отрицательно заряженного дейтерия, например дейтерид-иона из другого углеводорода, меченного по третичному атому углерода. [40]
К числу электрофилов относятся следующие вещества: НХ, H2S04, NOJ ( нитроний-ион), N0 ( нитрозоний-ион), Х2, IC1, С02, ArNJ ( диазоний-ион), карбоний-ионы, кислоты Льюиса ( FeCl3, A1C13, SnCl4, SO3, BF3) и, поскольку окисление по сути является электрофильной реакцией, такие окислительные агенты, как надкислоты, оксианионы переходных металлов и катионы металлов с низким электродным потенциалом. [41]
Хотя структуры свободных карбоний-ионов изображаются и при их помощи в последующих разделах рассматриваются реакции крекинга углеводородов, следует помнить, что принятая форма их изображения - всего лишь упрощенная форма ft что карбоний-ионы всегда в некоторой степени ассоциируются с дополнительными отрицательными ионами. Таким образом, карбоний-ионы встречаются только в присутствии сильно полярных растворителей или на полярных поверхностях, и можно предполагать, что они существуют больше в качестве поляризованных промежуточных соединений, чем в виде свободных ионов. [42]
Каталитический крекинг проходит по карбоний-ионному механизму на поверхности катализатора. Карбоний-ионы могут в данном случае существовать только в виде ионных пар ион - отрицательно заряженный активный центр поверхности. Высокие температуры процесса вызывают преобладание реакций распада. [43]
Каталитический крекинг протекает по карбоний-ионному механизму на поверхности катализатора. Карбоний-ионы могут в данном случае существовать только в виде ионных пар: ион - отрицательно заряженный активный центр поверхности. [44]
Для алкилбензолов с более длинными алкильными цепями состав продуктов более сложен. Алкильные карбоний-ионы с большим числом углеродных атомов легко распадаются, и образуется смесь парафинов - продуктов ионного распада алкильной цепи с последующим гидрированием олефинов. Кроме того, образуются тетралин и индан. [45]