Cтраница 1
Карбоновые и сульфокислоты-иодид-иодатной реакцией ( стр. [1]
Карбоновые к-ты восстанавливаются в первичные С. В пром-сти этим способом получают многие высшие С. [2]
Карбоновые к-ты применяют преим. [3]
Карбоновые к - ты, лактамы образуют СК преим. Трех-мерную сетчатую структуру образует вода, каждая молекула к-рой может 1 участвовать в образовании четырех В. [4]
Технические карбоновые кислоты-растворимая в бензине часть омыляемых продуктов окисления. В зависимости от условий проведения процесса окисления нефтепродуктов и методов разделения окисленного продукта получаются карбоновые кислоты с различными физико-химическими показателями. В литературе имеются скудные данные о природе технических карбоно-вых кислот, получаемых окислением нефтепродуктов сложного, многокомпонентного углеводородного состава. [5]
Хлорметнльные производные ароматических карбоновых кисло. [6]
Кислоты карбоновые - органические соединения, содержащие карбоксильную группу ( СООН), которая сообщает им кислотные свойства. Соединения, содержащие, помимо карбоксила, гидроксил в алифатической цепи или при полиметиленовом кольце, наз. [7]
Кислоты карбоновые по возможности помещены под тривиальными назв. Используются также женевские ( Окт) новая к-та; Бутандиовая к-та) и льежские ( Циклопентанкарбоновая к-т; 1 2 - Бутандикарбоновая к-та) названия. Замещенные и функциональные произво ные кислот приведены в соответствии с принципами, указанными выше. [8]
Кислоты карбоновые, их соли и производные. [9]
Кислоты карбоновые, их соли и производные. [10]
Это карбоновые, или органические кислоты, которые также классифицируются по углеводородному радикалу, связанному с карбоксильной группой. [11]
Кислоты карбоновые ( винная, бензойная), сульфоновые ( сульфо-салициловая), фосфорсодержащие, арсоновые ( фениларсоновая), фенолы применяются также в реакциях солеобразования с катионами элементов. При этом сильно влияет рН среды. [12]
Все двухосновные карбоновые, или дикарбоновые, кислоты являются более сильными кислотами, чем одноосновные с тем же числом атомов углерода. В соответствии с этим щавелевая кислота является самой сильной из двухосновных кислот. [13]
Эфиры карбоновых [1] и сульфокислот [ 21 получают реакцией хлорангидридов с алкоксидами. [14]
Эфиры карбоновых и фосфорной кислот содержат в карбоксильных или фосфатных группах донорные атомы кислорода, способные к образованию водородной связи; поэтому при применении этих неподвижных фаз наблюдаются сравнительно высокие величины удерживания для анализируемых веществ, содержащих подвижный водород. [15]