Cтраница 3
В области выше 1800 см 1 положение полос поглощения различно для разных катионов. В противоположность металлам и окислам, в которых электронная конфигурация атомов металла неизвестна, для солей известно число электронов в d - оболочке. В спектрах NO, адсорбированной на катионах с нечетным числом d - электро-нов ( Со2, Мп2, Сг3), имеется по три полосы поглощения в указанной области. [31]
По той же причине, что и пироксены, они могут содержать разные катионы. [32]
Были построены зависимости изменения свободной энергии от эффективных радиусов га сложного аниона для разных катионов. Из кривых этого рисунка следует, что с изменением силы поля сложного аниона должны изменяться и ряды термодинамической селективности обмена катионов. [33]
Силикатные минералы состоят из смешанных солей: изоморфных ( водород кислоты замещается несколькими разными катионами), комплексных, основных, кислых. [34]
Такое же изменение цвета наблюдается и у ряда соединений, имеющих одинаковый анион и разные катионы, одного вертикального ряда периодической системы элементов. В этом случае изменение асимметрии кристаллической решетки, а следовательно и цвета, связано с понижением связи наружных электронов у элементов с большим атомным весом. Действительно, если взять ряд сернистых соединений ZnS, CdS и HgS, то цвет этих соединений понижается с увеличением атомного веса катионов: ZnS - вещество белого цвета, CdS - желтого, a HgS - красного или черного. [35]
Если это рассуждение правильно, то в ряду солей с одинаковыми анионами, но разными катионами силы водородной связи должны расти вместе с электроотрицательностью металла. О в кристаллогидратах Li2S04 Н20, CaSO4 - 2H2O и BeSO4 - 4H20 уменьшаются в последовательности 2 97, 2 72, 2 58 А. Аналогично обстоит дело и в бикарбонатах калия и натрия: КНСО3 имеет водородную связь длиной 2 61, - a NaHC03 - 2 55 А в соответствии с более высокой электроотрицательностью атома натрия. [36]
Если это рассуждение правильно, то в ряду солей с одинаковыми анионами, но разными катионами силы водородной связи должны расти вместе с электроотрицательностью металла. О в кристаллогидратах L SO - HzO, CaSO4 - 2H2O и BeSO4 - 4H2O уменьшаются в последовательности 2 97, 2 72, 2 58 А. Аналогично обстоит дело и в бикарбонатах калия и натрия: КНСО3 имеет водородную связь длиной 2 61, ia NaHCO3 - 2 55 А в соответствии с более высокой электроотрицательностью атома натрия. [37]
В работе исследовано влияние на двойной слой на границе ртуть - концентрированные раса-воры фторидов природы разных катионов при одном и тоы же анионе. Было изучено влияние температуры на емкостные и электрокапиллярные свойства двойного слоя при двух концентрациях каждой соли и двух температурах. [38]
Из приведенных в табл. 21 значений констант ионного обмена видно, что они различны для разных катионов и заметно отличаются от единицы. [39]
По указанию преподавателя коэффициенты распределения могут быть определены на различных образцах хроматографической бумаги, для разных катионов и систем растворителей. [40]
Влияние на рабочую обменную емкость катионита оказывает скорость фильтрования, сказываясь в одинаковой степени на разных катионах независимо от их природы. При больших скоростях фильтрования рабочая обменная емкость катионита снижается вследствие уменьшения продолжительности контакта между водой и катионитом. Однако в катионитных фильтрах первой ступени, где скорость фильтрования обычно не превышает 15 - 20 м / ч, а высота загрузки 2 0 - 2 8 м, влияние скорости на рабочую обменную емкость незначительно. В Н - катионитных фильтрах второй ступени скорость фильтрования достигает 30 - 50 м / ч при высоте слоя катионита 1 5 м; поэтому для них фактор влияния скорости является ощутимым и должен учитываться при расчете этих фильтров. [41]
Изучение поглощения различных катионов стеклами показало, что химическая природа катиона определяет характер его сорбции: разные катионы по-разному поглощаются стеклом как в отношении величины сорбции, так и характера изменения ее во времени, но во всех случаях поглощение увеличивается с ростом концентрации и температуры раствора. [42]
Точно такая же разность получится, если рассматривать молярные электрические проводимости оо различных солей, имеющих разные катионы, но те же самые анионы. Кольрауш пришел к выводу, что в разбавленных растворах каждый из ионов вносит свой независимый вклад в молярную электрическую проводимость. [43]
Общая доля свободного объема в жестком кристалле цеолита должна оставаться постоянной, поэтому величина объема, занимаемого разными катионами, влияет на число молекул воды, заполняющих оставшийся объем. Самое большое содержание воды - 30 молекул на ячейку - наблюдается в цеолите СаА, в котором число катионов в два раза меньше. Стериче-ские эффекты при ионном обмене играют такую же роль, как и при адсорбции; структура оказывает ионноситовое действие, которое зависит от размера обменивающегося иона ( см. гл. [44]
На рис. 96 представлен наиболее яркий пример обратной последовательности для катионов, наблюдающейся в случае гидроокисей, когда кривые для разных катионов сильно отличаются друг от друга. Наибольшим коэффициентом активности обладает гидроокись цезия, наименьшим - гидроокись лития. Эта последовательность прямо противоположна той, которая наблюдается для хлоридов, бромидов и полипов. Такой эффект можно частично объяснить взаимодействием ионов и образованием ионных пар. Согласно теории ассоциации ионов Бьеррума ( гл. III, § 7), 1 1-электролиты считаются сильными, если расстояние сближения ионов больше или равно 3 5 А. Приведенные на рис. 96 значения у согласуются со средними расстояниями сближения ионов: 3; 3 5; 4 и 4 2 А соответственно для гидроокисей лития, натрия, калия и цезия. Согласно теории Бьеррума, все указанные гидроокиси являются сильными электролитами, хотя в случае гидроокиси лития может происходитх некоторая ассоциация ионов. Эти результаты согласуются с выводами, сделанными на основании измерений электропроводности. Примерно такие же результаты наблюдаются и в случае ацетатов, хотя для ацетатов расхождение кривых не столь велико. [45]