Поверхностно-активный катион

Cтраница 4

Реакция восстановления S2O - сильно тормозится в присутствии ионов сульфата нейтральными молекулами спиртов жирного ряда и сульфосалициловой кислотой ( рис. 284); торможение усиливается в присутствии ионов хлора. Поверхностно-активные катионы, например ион тетрабутиламмония, не вызывают торможения этой реакции Присутствие ионов хлора приводит к некоторому торможению реакции, усиливающее муся с концентрацией хлора. [46]

В щелочных растворах влияние поверхностно-активных ионов отлично от действия этих веществ в кислых растворах. Так, поверхностно-активные катионы в щелочных растворах вызывают снижение величины перенапряжения выделения водорода, а поверхностно-активные анионы повышают перенапряжение. [47]

Поверхностно-активные или нерастворимые в воде кислоты ( например, жирные кислоты или лецитин), адсорбированные на окиси алюминия, активированном угле или других адсорбентах, могут быть использованы в качестве первичного адсорбата, на котором могут адсорбироваться катионы или основания ( например, 5-амино-акридин) в виде вторичного адсорбата и который затем может быть элюирован кислым раствором. И наоборот, поверхностно-активные катионы могут быть использованы для приготовления адсорбентов для кислот или анионов. [48]

Графическая интерпретация влияния рН в кислом и щелочном растворах на скорость катодного выделения водорода при постоянном перенапряжении. Значения рН - / - З4 2 - 2 - 3 - 1 - 4 - 11. 5 - 12. 6 - 13. [49]

При введении поверхностно-активных анионов водородное перенапряжение в кислом растворе уменьшается, в щелочном возрастает. Напротив, добавка поверхностно-активных катионов к кислому раствору повышает водородное перенапряжение и приводит к его понижению в щелочном. [50]

Как легко видеть, полученные экспериментальные данные полностью соответствуют положениям теории замедленного разряда. Так, например, адсорбция поверхностно-активного катиона тетраэтшшммония ( рис. 63, 6 увеличивает перенапряжение водорода в области потенциалов, где поверхность имеет отрицательный заряд. Небольшое понижение перенапряжения в интервале плотностей тока 10 - 5 - МО-3 а / см2, вероятно, связано с адсорбцией иона иода на положительно заряженной поверхности германия. [51]

Кривые i - для МО 3 K2S2Og в растворе 0 05 н. Na2SO4 при потенциалах минимума Е - 1 1 в ( я. к. э.. Кривая 1 - в отсутствие поверхностно-активных веществ. кривые после добавления ( C4H9 4N в следующих концентрациях. 2 - 2 - 10 - 5 н.. 3 - 3 - 10 - 5 н.. 4 - 5х X 10 - 5 н.. 5 - 10 - 10 - 5Н.. 6 - 100 - 10 - 5 н.. [52]

В присутствии поверхностноактивных катионов ускоряется восстановление анионов ( см. гл. Ускорение процесса восстановления анионов в присутствии поверхностно-активных катионов было изучено А. Он также рассчитал форму i - / - кривой с учетом концентрационной поляризации. Было рассмотрено только ускорение, обусловленное сдвигом - потенциала; торможение, возможное при высокой степени заполнения, не рассматривалось. [53]

Схема расположения молекул эмульгатора на поверхности капелек эмульсий первого и второго рода. [54]

Все перечисленные эмульгаторы имеют поверхностно-активный анион. Практически иногда интересно применять эмульгаторы, имеющие поверхностно-активный катион. [55]

Поверхностно-активные добавки органических веществ ( кислот, спиртов и др.) приводят к увеличению перенапряжения на 0 1 - 0 2 в, но это их действие проявляется лишь в области потенциалов, не слишком удаленных от точки нулевого заряда. Особенно заметное увеличение перенапряжения происходит при добавлении к раствору поверхностно-активных катионов органических оснований, например тетраалкиламмониевых солей. [56]

Кинетические характеристики электродных процессов на железном электроде. [57]

Наиболее просто изменить величину - потенциала путем введения в раствор кислоты различных ПАВ, способных адсорбироваться на металле. Из уравнения (1.12) следует, в частности, что введение в раствор поверхностно-активных катионов, увеличивающих положительное значение - потенциала, приведет к снижению / к. [58]

В первом случае эта асимметрия сравнительно невелика, а область адсорбции и поверхностное натяжение ( в отсутствии других поверхностно-активных веществ в растворе) относительно слабо зависят от рН среды. Во втором - наблюдается резкое смещение диапазона адсорбции к отрицательным потенциалам для поверхностно-активных катионов и к более положительным - для анионов. [59]

Совмещение двух крайних структур двойного электрического слоя в результате кристаллографической неоднородности поверхности металла и адсорбции поверхностно-активных ионов. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5