Cтраница 1
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O применяются в аналитической химии. [1]
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - кристаллы бледно-лилового цвета. Применяются в качестве индикатора в аналитической химии. [2]
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - светло-аметистовые октаэдрические кристаллы; при стоянии на воздухе с поверхности становятся светло-коричневыми; примерно при 41 С плавятся, при 150 С теряют часть кристаллизационной воды, при 750 С полностью обезвоживаются; растворимы в воде, нерастворимы в спирте. [3]
Железо-аммониевые квасцы, смешанные с кусочками медной проволоки и силиконовой смазкой для вакуумных кранов, вдавливались внутрь этого устройства под давлением 200 атм. [4]
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - светло-аметистовые октаэдрические кристаллы; при стоянии на воздухе с поверхности становятся светло-коричневыми; примерно при 41 С плавятся, при 150 С теряют часть кристаллизационной воды, при 750 С полностью обезвоживаются; растворимы в воде, нерастворимы в спирте. [5]
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12Н2О применяют в аналитической химии. [6]
Железо-аммониевые квасцы, смешанные с кусочками медной проволоки и силиконовой смазкой для вакуумных кранов, вдавливались внутрь этого устройства под давлением 200 атм. [7]
Железо-аммониевые квасцы NH4Fe ( SO4) 2 - 12H2O - светло-аметистовые октаэдрические кристаллы; при стоянии на воздухе с поверхности становятся светло-коричневыми; примерно при 41 С плавятся, при 150 С теряют часть кристаллизационной воды, при 750 С полностью обезвоживаются; растворимы в воде, нерастворимы в спирте. [8]
Экспериментальная проверка теоретических соотношений, полученных для железо-аммониевых квасцов, явно недостаточна. Старые измерения Кюрти и Симона [60] обсуждались Хеббом и Перселлом [49], однако удовлетворительного согласия получено не было. [9]
Экспериментальная проверка теоретических соотношений, полученных для железо-аммониевых квасцов, явно недостаточна. Старые измерения Кюрти и Симона [60] обсуждались Хеббом п Лерселлом [49], однако удовлетворительного согласия получено ire было. [10]
Точка эквивалентности последней реакции определяется в присутствии раствора железо-аммониевых квасцов. [11]
Эта задача была решена, например, для железо-аммониевых квасцов. [12]
Последняя соль обладает теплоемкостью, которая составляет upiiAiepiio Van теплоемкости железо-аммониевых квасцов, поэтоА1у эксперименты могли быть распространены с удовлетворительной точностью до температуры 0 25 К. Следствием низкой теплоемкости является малая охлаждающая способность этой соли, однако путем подбора нужного соотношения количеств гелия и солн оказалось ВОЗАГОЖНЫАГ получить достаточно низкую температуру при не слишком высоких полях. [13]
Этот раствор готовят предварительно, добавляя к насыщенному на холоду раствору железо-аммониевых квасцов концентрированную азотную кислоту до перехода коричневатой окраски в бледно-желтую. [14]
Последняя соль обладает теплоемкостью, которая составляет примерно 1 / 20 теплоемкости железо-аммониевых квасцов, поэтому эксперименты могли быть распространены с удовлетворительной точностью до температуры 0 25 К. Следствием низкой теплоемкости является малая охлаждающая способность этой соли, однако путем подбора нужного соотношения количеств гелия и соли оказалось возможным получить достаточно низкую температуру при не слишком высоких полях. [15]