Cтраница 3
Это устройство было расположено внутри полости в нижнем конце блока металла; для создания теплового равновесия использовалась медная проволока. Термометр градуировался относительно восприимчивости железо-аммониевых квасцов, которая определялась баллистическим методом. Подводящие провода термометра и нагревателей были изготовлены из луженого коистантана. Медные полосни в системе этих проводов окружались солью и служили для уменьшения притока тепла к кадмию. Вакуум в калориметре был улучшен применением адсорбционного насоса - сосуда, заполненного активированным углем и находившегося при гелиевой температуре, который соединялся короткой трубкой с вакуумной рубашкой. Перед впуском тенлообменного газа эта трубка могла быть перекрыта при помощи вентиля. [31]
В фарфоровой чашке смешивают 150 г раствора сульфата железа ( р 1 317 - 1 319 г / см3) и раствор сульфата аммония. Если раствора Fe2 ( SO4) 3 получилось меньше, чем 150 г, то производят соответствующий пересчет необходимого количества раствора сульфата аммония. В раствор опускают кристаллик железо-аммониевых квасцов как затравку, закрывают чашку фильтровальной бумагой и ставят на кристаллизацию. [32]
Интересные результаты были получены в случае натрия. Прежде всего оказалось, что охладить натрий при помощи модно-калиевого сульфата до температур ниже 0 85 К невозможно. По этой причине были выполнены новые эксперименты с использованием железо-аммониевых квасцов. В этом случае была достигнута температура 0 3 К. [33]
Интересные результаты были получены в случае натрия. Прежде всего оказалось, что охладить натрий при помощи медно-калпевого сульфата до температур ниже 0 85 К невозможно. По этой причине были выполнены новые эксперименты с использованием железо-аммониевых квасцов. В этом случае была достигнута температура 0 3 К. [34]
Самойлов [298] измерил теплоемкость кадмия как в сверхпроводящем, так и в нормальном состояниях. Схема распределения тепловых потоков в его калориметре приведена на фиг. Размеры медной проволоки были выбраны такими ( диаметр 0 1 мм, длина 30 мм), чтобы после размагничивания требовалось около часа для охлаждения образца кадмия до температуры железо-аммониевых квасцов. [35]
Самойлов [293] измерил тенлоемкоп ь кадмия как в сверхпроводящем, так и в нормальном: состояниях. Схема распределения тепловых потоков в его калориметре приведена на фиг. Размеры медной проволоки были выбраны такими ( диаметр 0 1 мм, длина 30 мм), чтобы после размагничивания требовалось около часа для охлаждения образца кадмия до температуры железо-аммониевых квасцов. [36]
Позднее исследования теплоемкости были выполнены Халлом, Уилкин-соном и Уилксом [70], использовавшими капсулу, заполненную железо-аммониевыми квасцами. Между 1 4 и 0 6 К была найдена пропорциональность теплоемкости Г6 - 2, а при температурах ниже 0 6 К теплоемкость жидкого гелия оказалась настолько малой по сравнению с теплоемкостью железо-аммониевых квасцов, что она уже не могла быть измерена с достаточной точностью. [37]
Позднее исследования теплоемкости были выполнены Халлом, Уилкин-COIIOAI и Уилксом [70], пспользовавпнши капсулу, заполненную железо-ам Агогшевыми квасцами. Между 1 4 и 0 6 К была найдена пропорциональность теплоемкости 7 6 2, а при температурах ниже 0 6 К теплоемкость жидкого гелия оказалась настолько малой по сравнению с теплоемкостью железо-аммониевых квасцов, что она уже не могла быть измерена с достаточной точностью. [38]
Образец первой ступени размагничивания состоял из жслезо-аммоппевых квасцов, образец второй ступени был изготовлен из разбавленных хро. Полотая проволока с, ее токовыми п потенциальнымп выводами была запрессована внутри блока второй ступени. Четыре подвода к ней были запрессованы в блок железо-аммониевых квасцов. Полученные на этом приборе результаты приведены на фиг. [39]
К раствору сульфата алюминия добавляют вначале раствор бисульфита аммония, содержащий - 26 % SO2, нагревают смесь до 60 - 70 и выдерживают при этой температуре 30 - 40 мин. При этом содержащийся в растворе сульфат окиси железа восстанавливается в сульфат закиси железа. Это восстановление необходимо осуществить потому, что сульфат окиси железа образует с сульфатом аммония изоморфные с алюмо-аммониевыми квасцами железо-аммониевые квасцы, совместно выделяющиеся из раствора. [40]
Сульфат 3-валентного железа ( феррисульфат) Fe2 ( SO4) a - ромбические кристаллы, плотн. Десятиводный кристаллогидрат и безводная соль встречаются в природе в виде минералов квенстетита и коквимби-та. В водных р-рах сульфат окиси железа сильно гидролизуется, особенно при повышенных темп - pax. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные соли - железные квасцы Me [ Fe ( S04) 2 ] 12Н2О, из которых наиболее распространены железо-аммониевые квасцы. Fe ( S04) 2 ] 12Н20 - фиолетовые кристаллы октаэдрической формы с плотн. [41]
Уэбб, Уилкинсон и Уилкс [275] предприняли исследования твердого гелия. Теплоемкость его была измерена при помощи прибора, схематически изображенного на фиг. Через А обозначен калориметр из фосфористой бронзы, подвешенный на нейлоновых нитях. К внешней стороне калориметра приклеен ( лаком) манганиновый проволочный нагреватель. Это отношение было выбрано таким образом, чтобы железо-аммониевые квасцы, обеспечивая достаточное охлаждение и достаточную термометрическую чувствительность, в то же время не маскировали теплоемкость гелия при самых низких температурах. [42]
Теплоемкость его была измерена при помощи прибора, схематически изображенного на фиг. Через А обозначен калориметр из фосфористой бронзы, подвешенный па нейлоновых нитях. К внешней стороне калориметра приклеен ( лаком) манганиновый проволочный нагреватель. Это отношение было выбрано таким образом, чтобы железо-аммониевые квасцы, обеспечивая достаточное охлаждение и достаточную термометрическую чувствительность, в то же время не маскировали теплоемкость гелия при самых низких температурах. [43]