Cтраница 2
Действительно, закономерности кетонизации можно объяснить при допущении существования аналогичных солей. [16]
Смешанные катализаторы75 77 для кетонизации кислот применялись сравнительно мало. [17]
Нижняя граница температурного интервала кетонизация кислот определяется температурой начала разложения солей тех органических кислот, которые подвергаются кетонизации; верхняя граница-термической устойчивостью кетонизируемых кислот я получающихся кетонов. [18]
Смешанные катализаторы75 77 для кетонизации кислот применялись сравнительно мало. [19]
С целью установления условий кетонизации первичных спиртов в зависимости от их строения были проведены опыты по каталитическому превращению различных первичных спиртов. [20]
С целью установления условий кетонизации первичных спиртов в зависимости от их строения были проведены опыты по каталитическому превращению различных первичных спиртов. Все спирты, имеющие а-незамещенный углеродный атом, в определенных температурных условиях превращаются в сложные эфиры или кетоны. [21]
Попытки разобраться в механизме реакции кетонизации, который трактуется с позиций промежуточного образования радикалов, ионов или молекулярного активного комплекса, продолжаются по настоящее время. [22]
По существу к той же реакции кетонизации относится и реакция Дикмана. Примером может служить конденсация сложных эфиров адипиновой или пимелиновой кислот под действием нутрия. [23]
Вопрос о соотношении констант скоростей енолизации и кетонизации в зависимости от различных заместителей является довольно сложным. [24]
Закономерности, установленные на примере модельной реакции кетонизации уксусной кислоты, оказалось возможным, в силу их общности, перенести на значительно более сложные объекты. [25]
Это, однако, не распространяется на кетонизацию оксалоаце-тат-иона, так как зависимости скорости реакции от концентраций общей кислоты и общего основания проявляются в имида-зольном и триэтаноламинном буферных растворах. Поскольку катализу данными соединениями не свойственна неопределенность, типичная для катализа карбоксильными группами, в этом процессе может действительно реализоваться полифункциональный катализ, механизм которого включает одновременное действие общей кислоты и общего основания, отдающего и принимающего протоны соответственно. [26]
Для двухатомных фенолов характерна более выраженная тенденция к кетонизации, чем для фенола, вследствие более низкого барьера энергии между формами. Нет данных о сколько-нибудь больших концентрациях кетоформ в растворах гидрохинонов ( 1 4-днгидроксибензолов), хотя и был получен дикетон ( 40); в твердом состоянии он стабилен при 0 С в течение длительного времени. Дибромке-тон ( 41) можно получить путем присоединения брома к л-бензо-хинону; енолизация ( 41) также протекает необратимо. [27]
Для двухатомных фенолов характерна более выраженная тенденция к кетонизации, чем для фенола, вследствие более низкого барьера энергии между формами. Нет данных о сколько-нибудь больших концентрациях кетоформ в растворах гидрохинонов ( 1 4-дигидроксибензолов), хотя и был получен дикетон ( 40); в твердом состоянии он стабилен при 0 С в течение длительного времени. Дибромке-тон ( 41) можно получить путем присоединения брома к л-бензо-хинону; енолизация ( 41) также протекает необратимо. [28]
В этой группе лишь Li2CO 5 представляет собой катализатор кетонизации кислот, ведущий практически только кетониза-цию, а не декарбоксилирование. [29]
Перенос электрона в циклическом активном комплексе объясняет одну особенность реакции кетонизации: металлы с переменной валентностью в виде окислов или других соединений являются плохими катализаторами. Причина этого лежит в нарушении цепи сопряжения, осуществляемом тем легче, чем легче происходит присоединение электрона с переходом металла на низшее валентное состояние. [30]