Кинетика - фотохимическая реакция
Cтраница 1
Кинетика фотохимических реакций описывается обычными дифференциальными уравнениями, выражающими закон действующих масс. Единственное отличие от обычных реакций с термическим возбуждением состоит в том, что скорость первичных фотохимических процессов не зависит от концентрации исходного вещества, а определяется только интенсивностью света. [1]
 |
Схема процесса фотолитографии с негативным ( а и с позитивным ( б фоторезистами. / - фоторезист. 2 - пластина полупроводника. J - фотошаблон. [2] |
Кинетику фотохимических реакций можно представить как поглощение фотона молекулой, переходящей в активное состояние; первичные фотохимические процессы с участием активированных молекул; вторичные ( темновые) процессы между молекулярными комплексами, образовавшимися в ходе первичных процессов. [3]
Для кинетики фотохимических реакций важно перераспределение энергии непосредственно после акта поглощения света. Происходящие при этом процессы изображены на рис. 23.5, где уровни колебательной энергии соответствуют различным уровням электронной энергии. Необходимо отметить, что в противоположность основному состоянию существуют два возбужденных состояния. [4]
Изучая кинетику фотохимических реакций, можно получить важные данные о механизме реакции, однако имеется свойственная только фотохимическим системам трудность, которую необходимо учитывать. Могут существовать значительные различия между измеряемыми скоростями реакции и локальными скоростями реакции, если не принять соответствующих мер предосторожности. [5]
Рассмотрим кинетику фотохимической реакции взаимодействия вещества А с В. [6]
В кинетике фотохимических реакций наряду с природой первичного фотохимического акта важное значение имеет освобождающаяся при этом избыточная энергия. В случае сплошного спектра поглощения или цредиссоциа-ционного распада избыточная энергия выражается формулой АЕ N hv - - Q, где Q - теплота реакции при данной температуре и JVA - число Авогад-ро. Так, например, при облучении паров йодистого водорода резонансной линией ртути Я, 2537 А избыточная энергия ( не считая тепловую энергию молекул HJ) составляет 42 ккал. При наличии электронных уровней, лежащих в диапазоне избыточной энергии, последняя может иметь форму энергии электронного возбуждения. [7]
В кинетике фотохимических реакций наряду с природой первичного фотохимического акта важное значение имеет освобождающаяся при этом избыточная энергия. [8]
Установлено, что кинетика фотохимических реакций находится в хорошем согласии с механизмом образования и расщепления электронных пар. Наиболее широко исследованным случаем является фотохимическое взаимодействие водорода с хлором. [9]
Отдельные главы посвящены кинетике фотохимических реакций и реакций в электрических разрядах. В этом отчасти сказались, вероятно, личные вкусы автора и направленность его работ в соответствующих областях кинетики. [10]
Глава восьмая посвящена основам кинетики фотохимических реакций. [11]
В данной работе следует изучить кинетику цепной фотохимической реакции с применением газометрического метода анализа, и определить константу нарастания скорости реакции. [12]
Носонович, Дилунг и Дайн [75] изучили кинетику фотохимической реакции в системе FeCl2 - HgCl2 при облучении ультрафиолетовым светом с длиной волны 250 - 280 нм. [13]
Носонович, Дилунг и Дайн [75] изучили кинетику фотохимической реакции в системе FeCl2 - HgCl2 при облучении ультрафиолетовым светом с длиной волны 250 - 280 нм. [14]
Последние данные согласуются с уже приведенными величинами, вычисленными из кинетики фотохимических реакций с участием тринлетных состояний бензофенона. [15]
Страницы: 1 2 3