Кинетика - гомогенная реакция
Cтраница 1
Кинетика гомогенных реакций представляет самостоятельный интерес, так как рассматривает реакции, важные для металлургии, например горение метана, окиси углерода и других газов. В этой связи следует подчеркнуть, что химическая реакция обычно состоит из нескольких более простых стадий или процессов, связанных, например, с переходом атомов или молекул в возбужденное состояние, с образованием неустойчивых промежуточных соединений. Такие промежуточные превращения называются элементарными актами. [1]
Рассмотрим кинетику гомогенных реакций. Многие реакции, например, чувствительны к примесям. [2]
В кинетике гомогенных реакций измеряют, вообще говоря, суммарный эффект наложения большого числа элементарных событий, каждое из которых представляет собой превращение одной молекулы. Отсюда следует, что с точки зрения статистики константа скорости - это среднее число событий, происходящих за единицу времени. Она соответствует, в очень хорошем приближении, вероятности, с которой каждая из молекул претерпевает превращение. [3]
Механизм и кинетика гомогенных реакций горения с достаточной полнотой рассмотрены выше. Кроме указанных вторичных реакций, перечень их должен быть продолжен гетерогенными реакциями разложения углекислоты и водяного пара, реакцией конверсии окиси углерода водяным паром и семейством реакций метанообразования, которые с заметными скоростями протекают при газификации под высоким давлением. [4]
Фундаментальные вопросы кинетики гомогенных реакций здесь специально не рассматриваются; для ознакомления с ними рекомендуется указанная выше литература. [5]
Далее, различают кинетику гомогенных реакций, протекающих в одной фазе ( напр, когда все участвующие в реакции вещества газообразны), и гетерогенных, протекающих в разных фазах. [6]
По сравнению с кинетикой гомогенных реакций кинетика гетерогенных каталитических реакций на теплозащитных покрытиях в диссоциированном воздухе гораздо менее обоснованна и изучена количественно. Имеющиеся результаты показывают на необходимость дальнейших тщательных исследований по определению механизма протекания каталитических реакций на теплозащитных покрытиях в высокотемпературном воздухе и определению коэффициентов скоростей элементарных стадий этих процессов. [7]
Были проведены не только исследования кинетики гомогенных реакций, но ряд расплавленных солей использовался также в качестве катализаторов [2], однако в этом направлении сделано еще мало. Недавно мы показали, что можно получить достоверные кинетические данные для реакций, в которых газообразные реагенты дают при контакте с расплавленными солями газообразные продукты. [8]
Все сказанное выше относится к учету кинетики гомогенных реакций. В случае гетерогенных реакций их учет производится в краевых условиях с дополнением уравнений движения уравнениями диффузии массы вещества. [9]
Диффузионные ячейки с перемешиванием неперспективны для исследования кинетики гомогенных реакций при экстракции. Ранее Хонакер и Фрейзер [112] показали, что скорость экстракции Zn ограничивается протеканием медленных химических реакций образования экстрагируемого соединения в водной фазе. Выводы Хонакера и Фрейзера, естественно, не могли быть подтверждены в работе [87] с помощью метода диффузионных ячеек с перемешиванием. [10]
Термины истинная и кажущаяся энергии активации в кинетике гомогенных реакций применяются редко, но являются обычными в гетерогенной кинетике. [11]
Строго говоря, эта система состоит из уравнений кинетики гомогенных реакций, протекающих в потоке, не имеющем радиального и осевого диффузионного переноса массы. [12]
Соотношения линейности для величин Е и К в кинетике гомогенных реакций впервые были получены Бренстедом. [14]
Теория переходного состояния имеет важное значение не только для кинетики гомогенных реакций, но и для значительно более широкого круга физико-химических явлений. В частности, она применима для анализа процесса диффузии в твердых телах и жидкостях. [15]
Страницы: 1 2 3 4