Кинетика - гомогенная реакция
Cтраница 2
Вывод уравнений кинетики гетерогенно-каталитических реакций основывается на заимствованном из кинетики гомогенных реакций законе действующих масс. Однако для реакции на поверхности твердого катализатора действующей массой реагента будет его концентрация не в объеме реактора, а на поверхности катализатора. [16]
Как известно, свободные радикалы играют важную роль в кинетике гомогенных реакций. Радикалы ведут цепной процесс. Уничтожение радикалов может привести к обрыву цепи реакции. Наоборот, дополнительное генерирование радикалов ускоряет реакцию. В основе радикально-цепной теории катализа лежит представление о том, что сложные превращения молекул на поверхности катализатора также протекают в результате последовательных реакций свободных радикалов. [17]
Хорошо известна та роль, которую играют свободные радикалы з кинетике гомогенных реакций. Ррдикалы ведут цепной процесс. Уничтожение радикалов может привести к обрыву цепи реакции. Наоборот, дополнительное генерирование радикалов ускоряет реакцию. [18]
В первой главе книги кратко излагаются сведения о равновесиях и кинетике гомогенных реакций комплексов металлов в растворах, причем основное внимание уделяется вопросам, которые важны при обсуждении их электродных реакций. В последующих пяти главах рассматриваются электродные реакции комплексов металлов, а также сведения, которые могут быть получены при их исследовании. [19]
 |
Кинетические кривые прямой и обратНОЙ реакций будут рав-прямой и обратной реакции Y v. [20] |
Когда реакция совершается между веществами, находящимися в различных фазах, то законы кинетики гомогенных реакций уже не могут быть применены. [21]
Вначале результаты исследования гетерогенных реакций пытались объяснять с помощью понятий, заимствованных в области кинетики гомогенных реакций; так, процесс, зависимость глубины протекания которого от времени изображается в виде сигмоидной кривой, сравнивали с автокаталитической реакцией. Некоторые исследователи до сих пор придерживаются такого способа интерпретации данных. [22]
В кинетике гетерогенных каталитических реакций в проточной системе принципы сохраняются такими же, как для кинетики гомогенных реакций в статических системах, которые уже хорошо изучены. Однако в первом случае проведение измерений и расчет изменяются. [23]
В зависимости от того, в одной или нескольких фазах находятся компоненты реакции, различают кинетику гомогенных реакций и кинетику гетерогенных реакций. В гетерогенных системах процесс в целом состоит по меньшей мере из двух последовательных стадий: диффузии реагирующих веществ к поверхности раздела фаз и химической реакции на поверхности. Разница между скоростями каждой стадии может быть очень большой. В этом случае скорость процесса в целом определяется скоростью наиболее медленной стадии, которая называется лимитирующей, или определяющей стадией. Если скорость процесса определяется химическим взаимодействием веществ на поверхности, то говорят, что реакция протекает в кинетической области. Если же определяющая стадия - подвод реагирующего вещества в зону реакции за счет диффузии, то считается, что реакция протекает в диффузионной области. Скорости реакции и диффузии могут быть соизмеримы. Тогда скорость всего процесса представляет собой сложную функцию кинетических и диффузионных явлений, и процесс протекает в переходной области. [24]
В зависимости от того, в одной или нескольких фазах находятся компоненты реакции, различают кинетику гомогенных реакций и кинетику гетерогенных реакций, В системах, в которых протекает последовательно несколько химических и гетерогенных процессов, скорость всего процесса в целом определяется наиболее медленной стадией. Если определяющей стадией процесса является само химическое взаимодействие, то говорят, что реакция протекает в кинетической области. Если же определяющей стадией является подвод реагирующего вещества в зону реакции за счет диффузии, то считается, что реакция протекает в диффузионной области. Могут быть случаи, когда скорости реакции и диффузии соизмеримы. Тогда скорость всего процесса является сложной функцией кинетических и диффузионных явлений, и процесс протекает в переходной области. [25]
В зависимости от того, в одной или нескольких фазах находятся компоненты, реакции, различают кинетику гомогенных реакций и кинетику гетерогенных реакций. В гетерогенных системах процесс в целом состоит по меньшей мере из двух последовательных стадий: диффузии реагирующих веществ к поверхности раздела фаз и химической реакции на поверхности. Разница между скоростями каждой стадии может быть очень большой. В этом случае скорость процесса в целом определяется скоростью наиболее медленной стадии, которая называется лимитирующей, или определяющей стадией. Если скорость процесса определяется химическим взаимодействием веществ на поверхности, то говорят, что реакция протекает в кинетической области. Если же определяющая стадия - подвод реагирующего вещества в зону реакции за счет диффузии, то считается, что реакция протекает в диффузионной области. Скорости реакции и диффузии могут быть соизмеримы. Тогда скорость всего процесса представляет собой сложную функцию кинетических и диффузионных явлений, и процесс протекает в переходной области. [26]
Процессы, происходящие в одной фазе, например в газовых смесях или растворах, относятся к кинетике гомогенных реакций. Скоростью реакции и называется изменение концентраций участвующих в ней веществ в единицу времени. [27]
Из определения величины ря ясно, что она имеет то же значение, что и р в кинетике гомогенных реакций. Положительный знак ря означает, что субстрат с электроноакцепторными заместителями восстанавливается при менее отрицательных потенциалах, чем стандартный субстрат, или что субстрат с такими заместителями реагирует быстрее. [28]
Под явлениями на стенках мы понимаем такие явления, которые обусловливают хорошо известный эффект влияния стенок сосуда на кинетику гомогенной реакции. [29]
Формулы ( 1 1) и ( 12) чрезвычайно наглядны и имеют такой же вид, как и обычные формулы кинетики гомогенных реакций. [30]
Страницы: 1 2 3 4