Кинетика - химическая реакция
Cтраница 1
Кинетика химических реакций описывает, как и с какой скоростью превращаются вещества. Для предсказания количества оставшихся и образовавшихся компонентов надо иметь стехиометрические уравнения, число которых определено из условия их независимости. [1]
Кинетика химических реакций в большей мере зависит от количества одновременно участвующих в них молекул. В соответствии с этим различают моно -, би - и, редко, тримолекулярные реакции ( рис. 64), большего количества молекул, взаимодействующих в процессе реакции, практически не наблюдается. Многие химические процессы, описываемые различными громоздкими стехиометрическими уравнениями, обычно представляют собой совокупность нескольких последовательных, а иногда и параллельных элементарных реакций, каждая из которых принадлежит к одной из упомянутых кинетических групп. Вследствие такой многостадийности макроскопически наблюдаемых процессов вводится понятие о порядке реакции. Он определяется суммой показателей степеней, в которых концентрации исходных веществ входят в кинетическое уравнение. В простейших случаях порядок реакции определяется наиболее медленной стадией сложного химического процесса. Порядок реакции может быть уменьшен, если одно или два вещества, участвующих в реакции, взяты с большим избытком и концентрация их практически не изменяется. [2]
Кинетика химических реакций в жидкой фазе имеет некоторые особенности, которые необходимо принимать во внимание при обсуждении механизма жидкофазных радикальных процессов. [3]
 |
Зависимость выхода-арсенида галлия z от соотношения Q pAsCi3 / PGaci па вх Де в зону осаждения. [4] |
Кинетика химических реакций в зоне осаждения во многом подобна. Исключение составляет последняя система, где в качестве транспортера используется пар воды. [5]
Кинетика химической реакции обычно исследуется с нескольких сторон. Зависимости, связывающие скорости с концентрациями реагентов или продуктов реакции, были рассмотрены в предыдущей главе. [6]
Кинетика химических реакций, сопровождающихся фазовыми Превращениями, может быть очень сложной. Помимо возможности последовательных реакций, аналогичных встречающимся в гомогенных процессах, могут возникнуть осложнения, обусловленные диффузией, реакциями на поверхности раздела фаз и возникновением новой фазы. При рассмотрении этого процесса мы отвлечемся от целого ряда других процессов, которые могут ему предшествовать, сопровождать или следовать за ним. [7]
Кинетика химических реакций изучает закономерности протекания химических процессов во времени. [8]
Кинетика химической реакции лимитируется ее диффузионными стадиями. [9]
Кинетика химической реакции лимитируется адсорбцией, десорбцией и поверхностной концентрацией исходного газообразного вещества. [10]
Кинетика химических реакций определяет характер и закономерность протекания этих реакций во времени. [11]
Кинетика химических реакций описывает поведение ансамбля молекул, характер этого описания статистический. Для кинетического описания поведения ансамбля необходимо знать не только динамику соударений, но и заселенности квантовых уровней молекул и функции распределения частиц по энергиям поступательного движения, а также учитывать вклады в суммарный процесс частиц в каждом квантовом состоянии. [12]
Кинетика химических реакций в твердых матрицах и определяется в значительной степени фазовой неоднородностью замороженных систем. [13]
Кинетика химических реакций становится все более важным разделом химии, имеющим как теоретическое, так и прикладное значение. Из всех возможных типов химических процессов наиболее детально исследованы механизмы реакций в газах. Это связано с тем, что такие реакции, в отличие от реакций в конденсированной фазе, в минимальной степени осложнены дополнительными факторами, непосредственно не связанными с химическими превращениями. Здесь достаточно упомянуть цепные реакции, процессы горения, радиационно-химические реакции и реакции в разряде. [14]
Кинетика химических реакций изучается в специально созданных условиях, при которых процессы массо - и теплопереноса не искажали бы протекания химического процесса. Реакция проводится в изотермических условиях, когда скорость теплопереноса и теплоотдачи в системе много больше скорости выделения или поглощения теплоты вследствие протекания химической ракции. Реагенты смешиваются заранее, так что концентрация реагентов одинакова по объему реактора. Если система двухфазная, то интенсивное перемешивание обеспечивает очень быстрый массоперенос, так что не возникает градиент концентраций. [15]
Страницы: 1 2 3 4