Кинетика - химическая реакция
Cтраница 3
Изучение кинетики химических реакций является традиционным научным направлением Института химической физики АН СССР. Работы по интенсификации существующих процессов и аппаратов и созданию принципиально новых проводятся в Физико-химическом институте им. [31]
Изучение кинетики химических реакций показало, что скорость их зависит от различных факторов: природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и от концентрации реагирующих веществ. [32]
Изучение кинетики химических реакций показало, что скорость их зависит от различных факторов: природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и от концентрации реагирующих веществ. [33]
Проблемы кинетики химических реакций в аналитической химии начали весьма подробно рассматриваться лишь во второй половине XX века. [34]
Особенности кинетики химических реакций, происходящих под действием излучений, в основном обусловлены тем, что наиболее трудная стадия химического процесса, представляющая собой взаимодействие между молекулами ли диссоциацию последних, заменяется взаимодействием молекул с валентно-ненасыщенными частицами ( атомами, радикалами, ионами), а также взаимодействием этих частиц между собой. [35]
Учет кинетики химической реакции в тепловом расчете приводит к уменьшению коэффициента теплоотдачи, а вследствие этого и к уменьшению передаваемого тепла и степени регенерации по сравнению с расчетами по равновесным свойствам. [36]
Процессам кинетики химических реакций за последние годы уделяется все возрастающее внимание как у нас, так и за границей. [37]
Изучение кинетики химических реакций в открытых системах как научной основы непрерывных процессов в химической технологии позволяет подойти к решению задач оптимизации технологических процессов. [39]
 |
Изменение температуры воспламенения стехиометрической смеси метана с кислородом с давлением. [40] |
Исследование кинетики химических реакций выше верхнего предела воспламенения показало, что при последовательном повышении давления медленная реакция опять переходит во взрывг что связано с наличием третьего предела воспламенения. Кривая этого предела характеризуется тем, что, начиная с некоторого давления, при дальнейшем его повышении температура самовоспламенения медленно снижается. [41]
Рассмотрим кинетику химической реакции. [42]
Обычно кинетику химической реакции изучают в изотермических условиях, проводя эксперимент так, что эффекты саморазогрева незначительны ( интенсивный теплоотвод), а температура внешнего источника теплоты постоянна. За последние 15 лет развиты и все шире применяются разнообразные неизотермические методы изучения кинетики, которые позволяют получить кинетическое уравнение и энергию активации для брутто-процесса, в некоторых случаях измерить константы скорости элементарных стадий. [43]
В кинетике химических реакций затрудненность взаимодействия принято характеризовать величиной энергии активации Е: чем она выше, тем медленнее протекает реакция ( см. гл. Этот параметр используется также и в электрохимической кинетике. [44]
В кинетике химических реакций рассматриваются закономерности, определяющие зависимость скорости химической реакции от строения молекул реагирующих веществ, их концентрации, температуры, свойств среды, присутствия катализаторов, от внешнего воздействия на систему в форме электромагнитных колебаний, электрических и магнитных полей и других факторов. [45]
Страницы: 1 2 3 4