Cтраница 4
В кинетике химических реакций затрудненность взаимодействия принято характеризовать величиной энергии активации Е: чем она выше, тем медленнее протекает реакция ( см. гл. Этот параметр используется также и в электрохимической кинетике. [46]
В кинетике химических реакций большую роль играет их внутренний механизм. В процессе реакции нарушаются внутренние ( химические) связи молекул исходных веществ и образуются новые межатомные связи у молекул продуктов реакции. Способ этой перестройки у различных реакций не одинаков. Проявляющиеся здесь особенности оказывают большое влияние на скорость химического процесса. [47]
В кинетике химических реакций рассматриваются закономерности, определяющие зависимость скорости химической реакции от строения молекул реагирующих веществ, их концентрации, температуры, свойств среды, присутствия катализаторов, от внешнего воздействия на систему в форме электромагнитных колебаний, электрических и магнитных полей и других факторов. [48]
Так как кинетика химических реакций в ряде случаев может быть весьма сложной ( см. Дополнение Б), разработка общих методов решения сформулированной выше системы 2N уравнений является весьма трудной задачей. Поэтому большинство исследователей рассматривает или частные виды реакций или механизм реакции для конкретного пламени. Цепные реакции из-за их большой распространенности в процессах горения рассматриваются практически во всех работах этого типа. [49]
Общие принципы кинетики химических реакций применимы и к ферментативным реакциям. Известно, что любая химическая реакция характеризуется константой термодинамического равновесия. [50]
При изучении кинетики химической реакции влияние диффузии должно быть исключено. Поэтому следует указать критерии, позволяющие обнаружить влияние диффузии. При знании кинетики реакции и влияния диффузии на реакцию можно математически описать реакции, осложненные процессами диффузии. [51]
Экспериментальное изучение кинетики химической реакции только в исключительных случаях позволяет отнести ее к одному из перечисленных процессов. [52]
При исследовании кинетики химических реакций обычно постулируется сохранение энергетического максвелл-больцмановского распределения в течение всего процесса. Очевидно, что такой подход, является приближенным, поскольку любой процесс с не-нулевой скоростью нарушает равновесное распределение. Поэтому известный интерес представляет изучение различных динамических моделей химических реакций, так как это позволяет установить степень отклонения процессов от равновесия и найти методы описания реакций, в которых это отклонение существенно. [53]