Cтраница 3
Последний по данным ВАМИ [25], теряет четыре молекулы Н2О при 120 - 200 С, а остальные две - при 180 - 220 С. Хлорид аммония удаляют из обезвоженного карналлита при 200 - 350 С. Содержание водяных паров в теплоносителе сказывается на степени гидролиза MgCla и кинетике дегидратации. Готовый продукт содержит 0 6 вес. [31]
Авторами изучено влияние природы обменного катиона на адсорбционную емкость клиноптилолита и поведение молекул воды при его нагревании. Для исследования использовались катионные формы клиноптилолита месторождения Дзегви, декатионированный и деалюминированный клиноптилолитиз этого месторождения. Приблизительные значения внут-рикристаллического объема, занятого молекулами воды, вычислены из отношения н2о / Уц, где l / HjO - объем, занимаемый водой, содержащейся в 100 г цеолита ( принято, что плотность воды, находящейся в кристаллах цеолита, равна плотности жидкой воды); Уц - объем, занимаемый 100 г цеолита, вычисленный по данным о плотностях соответствующих образцов. Установлено, что с увеличением размера катионов количество цеолитной воды в клиноптилолите заметно уменьшается. Частичную дегидратацию клиноптилолита при замещении более мелких катионов на более крупные легко объяснить уменьшением свободного внутри-кристаллического объема. На кинетику дегидратации определенное влияние оказывает и катионная форма клиноптилолита. Уменьшение энергии активации Е дегидратации с возрастанием размеров катионов подтверждает представление о взаимодействии молекул воды с обменными катионами во внутрикристаллическом пространстве цеолитов. [32]
Доля покрытия поверхности молекулами необратимо связанного спирта растет с температурой для обоих катализаторов. Это позволяет говорить о реальной возможности однородности каталитических и хемосорбщюнно активных центров этих катализаторов для данной реакции. Активная поверхность составляет к началу каталитического разложения метилового спирта 25 - 28 % от общей поверхности исследованных катализаторов. При этом окись алюминия с величиной удельной поверхности, вдвое меньшей, чем у алюмосиликатного катализатора, обладает одинаковой с ним долей каталитически активной поверхности. Это положение, по-видимому, связано с тем, что активные центры, на которых происходит разложение метилового спирта, одинаковы как для окиси алюминия, так и для алюмосиликатного катализатора. К более подробному разбору этого предположения мы вернемся позднее, когда будем рассматривать кинетику дегидратации спирта и эфира на окиси алюминия и алюмосиликатах. [33]