Классическая кинетика

Cтраница 2

Таким образом, вопреки представлениям классической кинетики гетерогенных каталитических реакций, здесь торможение реакции продуктом совсем не связано с его преимущественной адсорбцией. [16]

Эпштейн и Хэген [38] использовали концепции классической кинетики ферментов для анализа поглощения рубидия отрезанными корнями ячменя. Оказалось, что калий конкурентно ингибирует поглощение рубидия, тогда как натрий при низких и умеренных концентрациях не оказывает такого эффекта. На основании этого и ряда других фактов было сделано предположение, что переносчик, локализованный в мембране, обратимо соединяется с ионом на внешней стороне мембраны, а образующийся комплекс переносчик - ион проходит через мембрану ( которая считается очень слабо проницаемой для свободных ионов), после чего благодаря химическому изменению молекулы переносчика ион освобождается во внутренний отсек или пространство. Ион теперь не может вернуться обратно во внешний раствор, во-первых, из-за непроницаемости мембраны и, во-вторых, из-за отсутствия сродства иона к переносчику, который на внутренней стороне мембраны имеет иную конфигурацию. В действительности переносчик, по-видимому, действует циклически, как транспортный фермент. Можно предположить несколько иной механизм, который мы не способны были бы отличить от только что описанного; он состоит в следующем. Мембрану можно рассматривать как макромолекулу, первоначально связывающую субстрат ( ион) в участке своей поверхности, обращенной к внешнему раствору. [17]

Зависимость скорости реакции от температуры. [18]

Рассмотренные в предыдущем параграфе зависимости составляют основы классической кинетики, базирующейся на законе действующих масс и законе Аррениуса. [19]

Рассмотренные в предыдущем параграфе зависимости составляют основы классической кинетики, базирующейся на законе действующих масс и законе Аррениуса. Механизм реакций представляется чисто молекулярным и описывается обычными стехиометрическими соотношениями. Установленные положения подтверждены большим числом экспериментов. Однако многие реакции не находят объяснения в классической химической кинетике. [20]

Провести выбор между описанными двумя механизмами с помощью классической кинетики реакций не представляется возможным, так как при обоих из них происходит просто соединение ароматической молекулы с заместителем. Обнаружение влияния других заместителей на скорость реакции также не может дать требуемых сведений. Хьюгс, Ингольд и Рид [52] провели исследование влияния растворителей на скорость реакции и пришли к выводу, что при нитровании с помощью ионов нитрония имеет место двухстадийный механизм, первая стадия которого является лимитирующей. [21]

В большинстве случаев теория абсолютных скоростей лишь уточняет выводы классической кинетики, основанной на изотермах Ленгмюра. Поэтому все возражения, выдвигавшиеся против классической кинетики, сохраняются и здесь. [22]

Полученное суммарное кинетическое уравнение формально ничем не отличается от уравнений классической кинетики, но характеризуется дробным суммарным порядком и более низкой эффективной энергией активации. Такие суммарные кинетические уравнения и необходимы для практических расчетов. [23]

Эффект вымывания и дис ] к () ереыциальные уравнения классической кинетики ПСВЕШЛЯЮТ решать все практические задачи, связанные с определенном характера протекания непрерывных процессов. Однако следует отмстить, что аналитические решения возможны лишь для аппаратов первых. [24]

Второй метод ( вариация размера сорбента) есть общепринятый метод классической кинетики сорбции. Несмотря на это, до последнего времени его использование ограничивалось проверкой, влияет ли интеркристаллическая диффузия на экспериментально найденную кинетическую кривую. Если такое влияние не имеет места, то кинетическая кривая считается характерной для интракристаллической диффузии. [25]

В этих исключительно простых условиях закономерности хемосорбции роли не играют и постулаты классической кинетики оказываются излишними. [26]

В предыдущих параграфах изложены основные принципы и рассмотрены типичные примеры той части физической химии, которую можно было бы назвать классической кинетикой реакций. [27]

Примечательным является то обстоятельство, что и химики, и технологи в этот период отчетливо осознавали методологическое значение работ, направленных на исправление классической кинетики [ 27, с. [28]

Модель реактора идеального вытеснения. [29]

Если время завершения реакции соответствует времени пребывания в реакторе, как это следует из понятия модели вытеснения, то полученное уравнение модели реактора идеального вытеснения полностью соответствует интегралу уравнений классической кинетики. [30]

Страницы: 1 2 3 4