Электрохимическая кинетика
Cтраница 1
Электрохимическая кинетика) и в этом смысле они полностью независимы, но при совместном протекании р-ции связаны условием электронейтральности системы. В нек-рых случаях возможно влияние продуктов одной р-цни на скорость другой. [2]
Электрохимическая кинетика как раздел электрохимии возникла уже в нашем столетии и особенно бурное развитие получила в последние десятилетия ( работы И. [3]
Электрохимическая кинетика основывается как на общих положениях химической кинетики, так и на частных закономерностях, характерных только для электрохимических процессов. [4]
Электрохимическая кинетика, однако, должна учитывать и такие факторы, которые типичны только для нее и не играют какой-либо роли в условиях обычных химических реакций. Прежде всего это потенциал электрода, оказывающий чрезвычайно сильное воздействие не только на скорость, но и на направление протекания электрохимических реакций и даже на природу ее продуктов. [5]
Электрохимическая кинетика - это область гетерогенной кинетики, в которой изучают скорости межфазных реакций между заряженными частицами. Это явление, называемое электролизом, подчиняется законам Фарадея. [6]
Электрохимическая кинетика является теоретической базой для решения многих прикладных задач. Одной из важнейших среди них является защита металлов от коррозии. [7]
Электрохимическая кинетика основывается как на общих положениях химической кинетики, так и на частных закономерностях, характерных только для электрохимических процессов. [8]
Электрохимическая кинетика отличается от химической многими особенностями и прежде всего переносом заряда, соторый происходит у поверхности электрода. [9]
Электрохимическая кинетика ( кинетика электродных процессов) является разделом химической кинетики и основывается на ее общих законах. К особенности электрохимических процессов на электродах относится то, что они протекают на границе электронный проводник - ионный проводник тока, причем все электродные реакции протекают с участием электронов. [10]
Электрохимическая кинетика процессов на границе электрод - электролит зависит от строения двойного электрического слоя, в котором они протекают, от скорости подвода реагирующих частиц к электродам и отвода продуктов электролиза от электродов. [11]
Отличие электрохимической кинетики от химической заключается в том, что первая рассматривает процессы, скорость которых зависит не только от концентрации и температуры, но и от величины скачка потенциала на поверхности электрода. [12]
Представления электрохимической кинетики были широко использованы в работах по теории пассивности и коррозии. Не рассматривая подробно работы более раннего периода, остановимся на истолковании закономерности разложения амальгам щелочных металлов. Бренстед и Кейн нашли, что в буферных растворах скорость разложения амальгам, при которой происходит выделение водорода, пропорциональна корню квадратному из концентрации щелочного металла. [13]
Раздел электрохимической кинетики, задачей которого является изучение стадий подвода реагирующих частиц к поверхности электрода и отвода продуктов реакции, называют электрохимической макрокинетикой или диффузионной кинетикой. [14]
Развитие электрохимической кинетики и усовершенствование ее экспериментальных методов позволяют гораздо шире, чем это было возможно ранее, применить этот комплекс идей в различных разделах прикладной электрохимии, к разработке процессов технического электролиза и к решению задачи эффективного превращения химической энергии в электрическую. В этом заключается вторая линия развития нашей области. [15]
Страницы: 1 2 3 4