Cтраница 3
Последующее увеличение концентрации кислот до 22 ммоль / л незначительно сказывается на величине сорбции. Из приведенных данных следует, что с увеличением молекулярного веса исследованных кислот повышения сорбции но происходит. [31]
Специально поставленные опыты показали, что концентрация серной кислоты не оказывает влияния на адсорбционную способность исследованных кислот. [32]
После отбора некоторого количества пены оставшийся в колонке раствор анализировали. При пенном разделении из тройных растворов удалялся преимущественно ДСН, поверхностная активность которого выше таковой исследованных кислот. [33]
Шварц и Смид [53] считают, что радикал С6Н5СОО, возникающий из перекиси бензоила, образует водородные связи с карбоновыми кислотами, вследствие чего облегчается перенос водорода между карбоновой кислотой и полярным радикалом. Эта реакция переноса водорода наиболее ярко выражена в три-фторуксусной кислоте, которая является самой сильной из исследованных кислот и поэтому обладает наибольшей способностью к образованию водородных связей. Радикал CF3 либо димеризуется, либо атакует перекись, приводя к дальнейшему разложению. [34]
Границы применения сплавов в сильно агрессивных средах расширяются при увеличении в сплаве тантала. Скорость коррозии ниобия в кипящих растворах серной, фосфорной и соляной кислот увеличивается с концентрацией. Тантал пассивен в исследованных кислотах и только в серной кислоте при концентрации выше 75 % он разрушается в результате охрупчиваяия. Установлены две области потенциалов, в которых скорость - коррозии ниобия и сплавов в серной и фосфорной кислотах увеличивается. При потенциалах, близких к стационарным, увеличение скорости коррозии связано с разрушением несовершенной пер вичной окисной пленки. В области более высоких положительных потенциалов усиление анодного процесса происходит в результате растворения солевых пленок. В соляной кислоте скорость коррозии не зависит от потенциала. В условиях опыта близкие значения скоростей коррозии ниобия, полученные из весовых потерь и рассчитанные по току, свидетельствуют о его переходе в раствор в пятивалентном состоянии в широкой области положительных потенциалов. [35]
В работе [2] было показано, что одновременное окислительно-восстановительной реакцией, инжектирующей дырки в антрацен, происходит реакция коррозии антрацена. Большая часть измерений проводилась в окислительно-восстановительных системах с достаточно малым окислительным потенциалом ( 0 8 - 0 9 в относительно нас. Было замечено некоторое ингибирующее воздействие всех исследованных кислот жирного ряда. [36]
Ранее нами [1] было показано, Что в средней области инфракрасных спектров бензойной, орто - и метатолуиловых кислот при температурных и фазовых переходах частоты карбоксильной группы претерпевают значительные изменения, обусловленные распадом димеров, связанных межмолекулярной водородной связью О - Н О. В таблице представлены характерные изменения в инфракрасных спектрах исследованных кислот. [37]
Весовым и потенциостатическим методами изучено влияние различных количеств модификаторов Се и В на коррозионные свойства стали IX18H9T в растворах серной и соляной кислот. Показано, что добавки бора повышают коррозионную стойкость стали. Модифицирование стали церием в количестве 0 1 - 0 6 %, а также совместная обработка стали Се и В снижает коррозионную стойкость в растворах исследованных кислот. [38]
Рубен, Камен и их сотрудники [244] провели систематическое исследование механизма окисления пропионовой кислоты и ее оксипро-изводных, для чего были получены кислоты CH3CH2CUOOH, CH3 - СНОНС ЮОН и СН2ОНСН2СИООН, меченные С11 в карбоксиле. Авторы установили, что при 2-мол. При более низкой концентрации щелочи дальнейшее окисление оксалата приводит к увеличенному выходу карбоната. Это интересное и неожиданное наблюдение указывает на то, что карбонат, образующийся при окислении, имеет источником не только карбоксильный, но главным образом р-углеродный атом исследованных кислот. Окисление сопровождается, следовательно, преимущественным разрывом связи между а - и р-углеродными атомами. Преобладание этого направления разрыва связей в пропионовой кислоте увеличивается с ростом концентрации щелочи, и в 11-мол. [39]
Исследования кавказской нефти были начаты в 70 - х годах. В 1871 г. Сент-Клер Девилем [15] были установлены некоторые физические постоянные н элементарный состав сырой кавказской нефти. В 1874 г. Эйхлером [ 16J впервые была сделана попытка определения углеводородного состава кавказской нефти. Главным поводом для отождествления состава кавказской п американской нефтей послужили для Эйхлера выделенные им и исследованные кислоты, ошибочно принятые за кислоты жирного ряда. [40]