Cтраница 1
Марганцевая кислота присоединяется к непредельному углеводороду. [1]
Марганцевая кислота и ее соли проявляют окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах. Продукты восстановления в различных средах неодинаковы. [2]
Марганцевую кислоту разрушают добавлением при кипячении хлорида натрия, после чего хромовую кислоту титруют раствором сульфата железа ( II) в присутствии фенилантраниловой кислоты, дифениламина или ферроина в качестве индикаторов. [3]
Марганцевую кислоту титруют раствором арсенита натрия. Вследствие этого конец титрования получается недостаточно отчетливым: раствор окрашивается промежуточными соединениями марганца в желтый или буровато-зеленый цвет. Так как реакция восстановления Мп7 арсенитом натрия протекает не стехиометрпчески, то пользуются эмпирическим титром раствора арсенита натрия. [4]
Образовавшуюся марганцевую кислоту определяют прямым титрованием раствором соли Мора. [5]
Соли марганцевой кислоты, п е р м а н г а-н а т ы, получаются способами, сходными се способами получения манганатов. Наибольшее значение в технике имеют способы, сводящиеся к гидролизу предварительно полученных манганатов. [6]
Окраска марганцевой кислоты в присутствии небольшого избытка йодной кислоты сохраняется в течение длительного времени. Этот метод позволяет определять марганец в присутствии хрома с высокой точностью при любом его содержании. [7]
Ему соответствует очень сильная марганцевая кислота, а ее калиевая соль КМп04 широко используется как отбеливатель тканей и антисептик. [8]
Безиндикаторное титрование марганцевой кислоты раствором соли Мора неточно. [9]
Безиндикаторное титрование марганцевой кислоты раствором солп Мора неточно. [10]
Для титрования марганцевой кислоты применяют арсенит натрия, потому что он не реагирует с примесями, которые могут присутствовать в растворе, например с хромовой кислотой. Окисление арсенита марганцевой кислотой не происходит стехиометрически по уравнению реакции, и поэтому титр раствора арсенита надо устанавливать по материалу с известным содержанием марганца, проведя его через все стадии анализа. На конечную точку титрования некоторое влияние оказывают концентрации реактивов в растворе, но если они приблизительно постоянны, конечная точка вполне воспроизводима. [11]
Для титрования марганцевой кислоты применяют арсенит натрия, поэтому что он не реагирует с примесями, которые могут присутствовать в растворе, например с хромовой кислотой. Окисление арсенита марганцевой кислотой не происходит стехиометрически по уравнению реакции, и потому титр раствора арсенита надо устанавливать по материалу с известным содержанием марганца, проведя его через все стадии анализа. [12]
Циклическнн эфир марганцевой кислоты как интермедиат никогда не был выделен, однако его образование следует нз экспериментов с меченым 18О перманганатом калия. [13]
Перед титрованием марганцевой кислоты арсенитно-нитрат-ным раствором следует осадить введенное перед окислением серебро в виде хлористого, чтобы предупредить возможное обратное окисление марганца, восстановленного титрованным раствором. Небольшой избыток хлорида не мешает. [14]
Измеряя светопоглощение растворов марганцевой кислоты, рассчитывают содержание марганца по заранее построенной калибровочной кривой, или по светопоглощению раствора параллельно проведенной пробы стандартного образца. [15]