Cтраница 1
Апротонные кислоты также способны катализировать электро-фильные реакции нитрилов. [1]
Апротонные кислоты так же, как и водородные, способны катализировать реакции и изменять окраску индикаторов. Так, кристаллический фиолетовый окрашен в желтый цвет в кислых растворах и в фиолетовый-в щелочных, что можно наблюдать, применяя соответственно водные растворы НС1 и NaOH. В неводных растворителях, например, в хлорбензоле, растворенные НС1, ВС13 и ЗпСЦ вызывают желтую окраску кристаллического фиолетового. С другой стороны, амины, пиридин и тому подобные вещества в тон же среде ведут себя как типичные основания, о чем можно судить по окрашиванию раствора в фиолетовый цвет. [2]
Апротонные кислоты содержат координацион-но-ненасыщенный атом, присоединяющийся, подобно протону, к координационно-ненасыщенному атому основания. Следовательно, сходство апротонных веществ и водородных кислот вызвано тем, что они образуют одинаково построенные соединения с основаниями. [3]
Апротонные кислоты Льюиса ( А1С13, BF3, ZnQ2, SbF4) катализируют часто те же реакции, что и протонные кислоты Бренстеда, причем активность апротонных кислот иногда выше, чем протонных. [4]
Апротонные кислоты Льюиса - вещества, электронная оболочка которых имеет на два электрона меньше, чем должно быть в заполненной оболочке. [5]
Апротонные кислоты Льюиса ( А1С13, BF3, ZnCl, SbF4) часто катализируют те же реакции, что и протонные кислоты Бренстеда, причем активность апротонных кислот иногда выше, чем протонных. [6]
Апротонные кислоты содержат координационно ненасыщенный атом, присоединяющийся, подобно протону, к координационно ненасыщенному атому основания. Шатенштейн подчеркивает, что сходство апротонных и водородных кислот вызвано тем, что они образуют аналогично построенные соединения с основаниями. Однако между ними имеется существенная разница, обусловленная особенностями протона. [7]
Апротонные кислоты Льюиса ( А1С1з, ВРз, ZnClj, SbF) катализируют часто те же реакции, что и протонные кислоты Бренстеда, причем активность апротонных кислот иногда выше, чем протонных. [8]
Апротонные кислоты содержат координационно ненасыщенный атом, присоединяющийся, подобно протону, к координационно ненасыщенному атому основания - Шатенштейн подчеркивает, что сходство апротонных и водородных кислот вызвано тем, что они образуют аналогично построенные соединения с основаниями. Однако, как мы уже говорили, между ними имеется существенная разница, обусловленная особенностями протона. [9]
Апротонные кислоты содержат координационно ненасыщенный атом, присоединяющийся, подобно протону, к координационно ненасыщенному атому основания. Шатенштейн подчеркивает, что сходство апро-тонных и водородных кислот вызвано тем, что они образуют аналогично построенные соединения с основаниями. Однако между ними имеется существенная разница, обусловленная особенностями протона. [10]
Апротонные кислоты Льюиса ( А1С13, BF3, ZnCl2, SbFJ катализируют часто те же реакции, что и протонные кислоты Бренстеда, причем активность апротонных кислот иногда выше, чем протон - ных. [11]
Типичными апротонными кислотами являются галогенидные соединения алюминия, бора, хлористый цинк, четыреххлористое олово. [12]
Типичными апротонными кислотами являются галогенидные соединения алюминия, бора, хлорид цинка, тетрахлорид олова. [13]
Применение апротонных кислот в качестве катализаторов менее эффективно, поскольку они разлагаются выделяющейся водой. [14]
Для апротонных кислот и основания характерно особое взаимодействие, которое делает невозможным расположение их в ряд по силе, так как такое расположение зависит от того, какое вещество принято за стандарт при сравнении. [15]