Cтраница 2
По отношению к окислителям дитионовая кислота значительно устойчивее, чем все остальные члены ряда. Соли ее большей частью хорошо растворимы в воде. [16]
Предполагается, что образование дитионовой кислоты происходит в момент растворения пиролюзита в серной кислоте, содержащей диоксид серы. [17]
Сернистая кислота окисляется в серную и дитионовую кислоту ( Н2540в) в количества, меняющихся е температурой и концентрацией. [18]
Несмотря на то, что дитионовая кислота H2S206 кажется на первый взгляд простейшим гомологом политионовых кислот H2SnOe, дитионаты не похожи на политионаты, так как не содержат атомов серы, связанных с другими атомами серы. Дитионат-ион имеет устойчивую структуру 03S - S03, растворы дитионатов можно кипятить без их разложения. Все дитионаты легко растворимы в воде. [19]
Оз 82Об - - образуется стабильная дитионовая кислота. [20]
При действии этого реактива соли дитионовой кислоты S2Oe в разбавленных растворах через несколько минут дают очень мелкие сильно преломляющие свет линзовидные кристаллы, крестики, и звездочки. [21]
Дитионаты 332 Дитионистая кислота 332 Дитиониты 332 Дитионовая кислота 332 Дитиоугольная кислота 518 Диуранаты II - 100 Дифосфин 444 ел. [22]
Несколько особняком от рассмотренных выше политионовых кислот стоит дитионовая кислота ( H2S2Os), также известная лишь в растворе. Среди продуктов взаимодействия SO2 и H2S она не содержится, получают же ее обычно, исходя из марганцовой соли. Последняя образуется по уравнению MnO2 2SO2 MnS2O6 при пропускании сернистого газа в воду, содержащую взвешенный гидрат двуокиси марганца. Действуя на последняюю соль точно рассчитанным количеством Нг5О4, легко получить раствор свободной дигионовой кислоты. По отношению к окислителям дитионовая кислота значительно устойчивее остальных членов ряда. Соли ее большей частью хорошо кристаллизуются и все растворимы в воде. Строение дитионовой кислоты отвечает формуле НО - SO2 - SO2 - ОН с расстоянием d ( SS) 2 15 А. [23]
Несколько особняком от рассмотренных выше политионовых кислот стоит дитионовая кислота ( H2S2O6), также известная лишь в растворе. Среди продуктов взаимодействия SO2 и H2S она не содержится, получают же ее обычно исходя из марганцовой соли. Последняя образуется по уравнению МпО2 2SO2 MnS2Os при пропускании сернистого газа в воду, содержащую взвешенный гидрат двуокиси марганца. Действуя на последнюю соль точно рассчитанным количеством H2SO4, легко получить раствор свободной дитионовой кислоты. При попытке сильного концентрирования происходит ее распад по уравнению: H2S2O6 N2S04 SOj. По отношению к окислителям дитионовая кислота значительно устойчи вее остальных членов ряда. Соли ее большей частью хорошо кристаллизуются и все растворимы в, воде. Строение дитионовой кислоты отвечает формуле НО-SO2-SO2-ОН с расстоянием d ( SS) 2 15 А. [24]
Например, при смешении растворов сульфита и солей Си образуется Gu и дитионовая кислота. [25]
Например, при смешении растворов сульфита и солей Сп образуется Си и дитионовая кислота. [26]
Обрыв цепи в отсутствие кислорода происходит в результате димеризации 2SO3 S2O6 - образуется стабильная дитионовая кислота. [27]
Обрыв цепи в отсутствие кислорода происходит в результате димеризации 28Оз 52Об - - образуется стабильная дитионовая кислота. [28]
Обрыв цепи в отсутствие кислорода происходит в результате ди-меризации 25Оз - 52Об - - образуется стабильная дитионовая кислота. [29]
Соединения общей формулы Н28гОе ( х Зтб) называются поли-тионовыми кислотами, a H2S2Oe - дитионовой кислотой. [30]