Cтраница 4
В синтезе линолевой кислоты, описанном Рафаэлем1 ( 1950), также исходят из ацетиленовых соединений. [46]
Этиловый эфир линолевой кислоты значительно более устойчив по отношению к окислению, чем сама эта кислота; поэтому вещество рекомендуется хранить в виде сложного эфира, а кислоту получать только непосредственно перед применением. Кислота до некоторой степени окисляется даже при наилучших условиях хранения и, в отличие от своего эфира, не может быть перегнана без некоторого разложения. По этой причине константы определяют для сложного эфира, а не для кислоты. [47]
В молекуле линолевой кислоты имеются две двойные связи. Ее молекула может присоединять четыре атома водорода или галогена. В молекуле линоленовой Кислоты находятся три двойные связи, поэтому она присоединяет шесть атомов водорода или галогена. [48]
Сложные эфиры линолевой кислоты применяют в производстве лаков, красок и эмалей. Эфиры на воздухе постепенно полимери-зуются, что вызывается автоокислением, и образуют прозрачные пленки - их называют высыхающими маслами. [49]
Биологическое окисление линолевой кислоты, перемещение и изомеризация двойных связей приводят к серии гидроксилированных С18 диеновых и моноеновых кислот. [50]
В синтезе линолевой кислоты, описанном Рафаэлем1 ( 1950), также исходят из ацетиленовых соединений. [51]
Вместе с линолевой кислотой содержится в глицеридах различных высыхающих масел, например масла льняного семени. Ценные свойства высыхающих масел для производства красок зависят от присутствия именно этих кислот. [52]