Надсерная кислота
Cтраница 1
Надсерная кислота и особенно ее соли - надсернокиелые калий и аммоний - имеют большое практическое значение, так как служат исходным материалом для получения перекиси водорода. [1]
Надсерная кислота - бесцветные кристаллы, жадно притягивающие влагу. Она обладает очень сильными окислительными свойствами. Обугливает не только бумагу, сахар подобно концентрированной серной кислоте), но и парафин. [2]
Надсерная кислота 281, 282 Натр едкий 371 Натрий 366 ел. [3]
 |
Схема производства серной кислоты контактным способом. [4] |
Надсерная кислота H2S2O8 - это бесцветные кристаллы, жадно притягивающие влагу. Она обладает очень сильными окислительными свойствами. Обугливает ве только бумагу, сахар ( подобно концентрированной серной кислоте), но и парафин. [5]
Надсерная кислота, активированная ионами Ag, по-разному действует на различные соединения. Одни вещества окисляются медленно, тогда как другие, в малых количествах, разлагаются быстро, иногда почти мгновенно, что можно наблюдать по изменению окраски или, если работа проводится с суспензией, по образованию прозрачного бесцветного раствора. Иногда исчерпывающему окислению предшествует образование промежуточных соединений, окрашенных в другие цвета. По-видимому, легче всего разрушаются вещества, растворимые в кислоте и легко смачивающиеся водой. Так как гидролиз надсернои кислоты и окислительный процесс протекают параллельно, то вследствие выделения углекислоты и кислорода происходит сильное вспенивание. В таких случаях требуется тщательное встряхивание и дополнительное прибавление персульфата после прекращения вспенивания. [6]
Надсерная кислота H2S2O8 образуется при пропускании электрического тока через 50 % - ный раствор серной кислоты. [7]
Надсерная кислота получается на гладком платиновом аноде при электролизе достаточно концентрированных растворов серной кислоты. Механизм анодного образования надсерной кислоты до настоящего времени является предметом обсуждения. [8]
Надсерная кислота и ее соли, получаемые электрохимическим методом путем окисления серной кислоты или сульфатов на аноде, являются полупродуктами в производстве перекиси водорода. До начала 50 - х годов производство перекиси водорода основывалось преимущественно на гидролизе электролитических надсерной кислоты и ее солей. [9]
Надсерная кислота в свободном состоянии существует лишь в холодных водных растворах и уже при незначительном нагревании распадается. [10]
Надсерная кислота получается на гладком платиновом аноде при электролизе достаточно концентрированных растворов серной кислоты. Механизм анодного образования надсерной кислоты до настоящего времени является предметом обсуждения. Основными предложенными схемами являются следующие. [11]
Надсерная кислота ( H2S2O8), как уже упоминалось, образуется при анодном окислении концентрированной серной кислоты. Процессу окисления способствует низкая температура и высокая анодная плотность тока. [12]
Надсерная кислота под влиянием воды или серной кислоты гидролизуется с образованием мононадсерной и серной кислот и перекиси водорода ( стр. [13]
Надсерная кислота H2S2O8 образуется при электрохимическом окислении концентрированных растворов чистой серной кислоты на платиновых анодах. Окислению H2SO4 до H2S2Os благоприятствуют низкая температура и высокая анодная плотность тока. [14]
Надсерная кислота, образующаяся при электролизе серной кислоты, может рассматриваться как производное соединение перекиси водорода, в которой на место двух атомов водорода введены две группы S02 - ОН. [15]
Страницы: 1 2 3 4