Cтраница 2
Диаллилфталат в сочетании с глицеринциклогексилмалеатом и неполи-меризующимися пластификаторами из тетрахлорфталевой кислоты и хлорпарафина вводится для получения покрытий из поливинилхлорида или поливинилацеталя. [16]
Ангидридом двухосновной кислоты, выпускаемым в промышленном масштабе, является и ангидрид тетрахлорфталевой кислоты. [17]
Ангидридом двухосновной кислоты, Выпускаемым в промышленном масштабе, является и ангидрид тетрахлорфталевой кислоты. [18]
Для огнезащитной отделки полиамидных тканей можно использовать также хлорированные бензолы [145] и фосфонитрилхлорид [146], ангидрид тетрахлорфталевой кислоты ( XVII), хлорэндиковую кислоту, полученную путем конденсации гексахлорциклопентадиена с малеино-вым ангидридом ( XVIII) [11], 1 2-бис ( 3 4-дибромциклогексил) - 1 2-ди-бромэтан ( XIX) [147], димер гексабромциклопентадиена и другие соединения. [19]
Если взамен фталевого ангидрида ввести изофталевую кислоту, то повышаются прочностные свойства покрытий, а при добавлении тетрахлорфталевой кислоты - его термостойкость и негорючесть. [20]
После первой мировой войны во Франции существовало производство синтетической камфары через тетрахлорфталевый эфир борнеола, получаемый действием тетрахлорфталевой кислоты на пинен. Тетрахлорфталевый эфир борнеола труднолетуч и легко отделяется от терпеновых углеводородов. Камфара, полученная этим методом, сохраняла оптическую деятельность, но имела низкую температуру кристаллизации ( 157 - 16ГС), по-видимому из-за значительной примеси фенхона. Производство просуществовало недолго, так как не могло конкурировать с предприятиями, получающими синтетическую камфару другими методами. [21]
После первой мировой войны во Франции существовало производство синтетической камфары через тетрахлорфталевый эфир бор Неола, получаемый действием тетрахлорфталевой кислоты на пинен. Тетрахлорфталевый эфир борнеола труднолетуч и легко отделяется от терпеновых углеводородов. Камфара, полученная этим методом, сохраняла оптическую деятельность, но мела низкую температуру кристаллизации ( 157 - 161), по-видимому, из-за значительной примеси фенхона. Производство просуществовало недолго, так как не могло конкурировать с предприятиями, получающими синтетическую камфару другими методами. Перед второй мировой войной, при технической помощи германской фирмы Шеринг, во Франции в г. Кале был построен завод по синтезу камфары изо-меризационным методом, который вытеснил не только борнилхлоридный метод синтеза камфары из пинена, но и методы синтеза через эфиры борнеола. [22]
Взаимодействие солей тория с фталевой и тетрахлорфталевой кислотами при 75 - 80 приводит к образованию плотного кристаллического осадка, в котором в случае тетрахлорфталевой кислоты каждый ион тория связан с двумя ионами реагента и тремя молекулами воды. Соединение, по всей вероятности, являющееся основной солью [888], прокаливается до окиси. [23]
В двухгорлую колбу емкостью 2 л, снабженную широким барботером и обратным холодильником, загружают 200 г ( 0 587 моль) дихлорангидрида тетрахлорфталевой кислоты и 1 5 л диоксана. Смесь выливают в 3 л воды, осадок отфильтровывают на воронке Бюхне-ра, сушат. [24]
В двухгорлую колбу емкостью 1 л, снабженную мешалкой и обратным холодильником с хлоркальци-евой трубкой, загружают 160 г ( 0 53 моль) диамида тетрахлорфталевой кислоты, 320 мл свежеперегнанной РОС13 и 600 мл сухого пиридина. При перемешивании смесь нагревают 2 ч при 80 С, охлаждают и выливают в 2 л ледяной воды. Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, сушат на воздухе, затем в сушильном шкафу при 150 - 200 С. [25]
Советскими химиками, Тетериным и Соннсом, лля характеристики первичных и вторичных сп ртов был также предложен [ ЖОХ, 6, 658 ( 1936) ] тетрахлорфталевый ангидрид или тетрахлорфталевая кислота. [26]
Если состав анализируемой смеси неизвестен, то рекомендуется испытать несколько неподвижных фаз, например неполярную неподвижную фазу ( сквалан), фазу с электроноакцепторными свойствами [ т / шс - ( циан-этокси) пропан, эфиры тетрахлорфталевой кислоты. Для трудных случаев, при которых нельзя избежать наложений компонентов при применении одной фазы, следует выбирать комбинации колонок ( см. разд. [27]
Тетрафеннлэт ан [211], 644 1.2.3 4 - Тетрахлорбеизол [46], 640 1 2 3 5 - Теграхлорбензол [51], 640 1 2 4 5 - Тетрахлорбензол [138], 640 2 3 5 6 - Тетрахлоргидрохинон [237], 660 Тетрахлорфталевая кислота [ 250, разл. [28]
Особенно пригодным является бутиловый эфир тетрахлорфталевой кислоты. Кислый бутиловый эфир тетрахлорфталевой кислоты гораздо легче вступает в реакцию с пиненом, чем свободная тетрахлорфталевая кислота. Это объясняется, невидимому, тем, что присоединение к одной кислотной группе тетрахлорфталевой кислоты бутилового спирта делает вторую кислотную группу более реакционноспособной к пинену. [29]
Особенно пригодным является бутиловый эфир тетрахлорфталевой кислоты. Кислый бутиловый - эфир тетрахлорфталевой кислоты гораздо легче вступает в реакцию с пиненом, чем свободная тетрахлорфталевая кислота. Это объясняется, повиди-мому, тем, что присоединение к одной кислотной группе тетрахлорфталевой кислоты бутилового спирта делает вторую кислотную группу более реакционноспособной к пинену. [30]