Cтраница 1
Истинные кислоты: хлорная, сульфоновые, серная, трихлор-уксусная; псевдокислоты: азотная, безводные галоидоводороды, твердые карбоновые кислоты ( за исключением щавелевой); равновесные кислоты: жидкие карбоновые кислоты. [1]
Молекулы истинных кислот построены так же, как и соли: водород связан с остальной частью молекулы ионной связью. В истинных кислотах водород активен. [2]
В истинных кислотах водород не присоединен к какой-либо определенной группе молекулы. [3]
Псевдокислота и истинная кислота ( я м-форма) образуют общий сопряженный анион. При связывании этого аниона с протоном из двух возможных кислот первоначально получается та, которая образуется с наибольшей скоростью; в приведенном выше случае такой кислотой является azfw - форма. [4]
ОН) и истинными кислотами ( ХО2: Н) существует состояние равновесия: ХО. ОН ХО2: Н, которое меняется в зависимости от природы растворителя и специфических свойств кислот, в соответствии с приведенными выше данными о спектрах поглощения; некоторая часть истинной кислоты диссоциирована на ионы, однако, как уже указано, этот процесс не может быть установлен оптическим путем. [5]
Наконец, представление о псевдокислотах и истинных кислотах широко вошло в литературу и отчасти сохранилось в науке до сих пор ( нейтрализация, сопровождающаяся таутомерными превращениями, ср. [6]
Превращение псевдокислот и псевдооснований в соли изомерных им истинных кислот и оснований в большинстве случаев можно обнаружить по явлению медленной нейтрализации, объясняющейся тем, что такие превращения совершаются с измеримой скоростью. [7]
По-новому и неудачно использовал Ганч понятия о псевдокислотах и истинных кислотах в серии исследований, предпринятых под влиянием работы Шефера Бэ о спектрах поглощения азотной кислоты, опубликованной в 1916 г. На этот раз Ганч применил эти понятия к кислотам, нейтрализующимся мгновенно. [8]
Нет никакого сомнения в том, что ионы лития и бериллия - истинные кислоты и соединяются с образованием довольно прочной связи с такими типичными анионами, как ион хлора, за счет пары электронов последнего. Такие же ионы, как ион цезия, вряд ли способны присоединять пару электронов основания. [9]
Стремление одной кислоты и других аильных кислот ( например, бвязсдсульфокиолоты) переходить из псевдосостоя-яия в состояние истинной кислоты подтверждается применением алкилсульфатов и сульфонатов как адкидирующих средатв. Эфиры слабых кислот не реагируют в таком направлении, так как слабые кислоты такой тенденции не имеют. [10]
Необходимо учесть, что равновесие диссоциации индикаторов устанавливается практически мгновенно; процесс таутомерного превращения поевдокислот и псевдооснований в истинные кислоты и основания протекает во времени, вследствие чего окраска индикаторов не всегда изменяется достаточно быстро. В объемном анализе могут применяться только те индикаторы, перемена окраски которых происходит с достаточной скоростью. [11]
В то время как образование солей псевдокислот приводит к - изменению спектра поглощения, та же реакция с участием истинной кислоты - оптически индиферентный процесс. [12]
Пользуясь реакцией с диазоуксусным эфиром, Ганс установил, что азотная кислота в эфирном растворе легко переходит из формы истинной кислоты ( NO3) H в псевдокислоту N02 - OH. Эти результаты совпадают с данными Шеффера ( см. выше, стр. [13]
Гидраты, получившиеся при таких реакциях, диссоциируют с образованием h - иона и по предложению Вернера называются аквокислот а м и или истинными кислотами. [14]
В этой и других таблицах указаны названия аминов; однако следует иметь в виду, что речь идет о сопряженных основаниях, а не об истинных кислотах. [15]