Cтраница 1
Количество реагирующего вещества, к-рое может испытать превращение в присутствии определенного количества катализатора, не ограничивается какими-либо стехиометрич. Так, в большинстве технич. [1]
Количество реагирующего вещества, которое может испытать превращение под влиянием данного количества катализатора, обычно очень значительно. Оно не ограничивается какими-либо стехиометрическими соотношениями и может превышать вес катализатора в десятки и сотни тысяч раз. Главной причиной такого превышения является относительная неизменность катализатора. [2]
Количество реагирующего вещества, к-рое может испытать превращение в присутствии определенного количества катализатора, не ограничивается какими-либо стехиометрич. Так, в большинстве технич. [3]
Количество реагирующих веществ, конечно же, зависит от чувствительности реакции и содержания в исследуемом веществе искомого иона: если его содержание большое и чувствительность реакции высокая, тем меньшей должна быть масса пробы, и, наоборот, чем меньше содержание искомого иона, тем масса пробы должна быть больше. Опыт показывает, что количество образца не должно превышать 1 мг, количество реактива также должно быть как можно меньшим. [4]
Поскольку количество реагирующего вещества уменьшается, перед дробью стоит знак минус. [5]
От количества реагирующих веществ и продуктов реакции; вследствие этого условились относить его к одному моль вещества - обычно продукту реакции. [6]
Изменение количеств реагирующих веществ в процессе реакции происходит пропорционально стехиометрическим коэффициентам, имеющим различные значения для каждого из участников реакции. [7]
Изменение количества реагирующего вещества за единицу времени в единице объема ( для гомогенных систем) называется ско-ростью реакции. [8]
Между количеством реагирующих веществ и тепловым эффектом процесса существует пропорциональность. [9]
Выражая вначале количество реагирующих веществ в уравнении закона действующих масс в объемных концентрациях, Юм-Розери при переходе к конкретным расчетам заменял объемные концентрации атомными процентами, мотивируя это тем, что объем при образовании интермета л личе-ских соединений изменяется незначительно [ 449, стр. Например, применяя уравнение - закона действующих масс к изотерме тройной системы и считая объем v изменяющимся аддитивно, он полагал его постоянным и получал уравнения произведения растворимости [ Mg ] 2 [ Si ] К и соответственно [ Mg ] [ Zn ] К, где символы в квадратных скобках уже обозначают весовые проценты. Этим уравнениям соответствуют гиперболы - линии без сингулярных точек. Поэтому, по Юм-Розери, и изотерма растворимости не должна иметь сингулярных точек - вывод, обратный нашему и-противоречащий опытным данным. [10]
При увеличении количества реагирующих веществ тепловой эффект реакции пропорционально возрастает. [11]
Варьируя условия и количества реагирующих веществ, мы пришли к заключению, что большое разбавление и продолжительное нагревание, указанные в патенте, не нужны. Реакция протекает в течение 2 часов в трехкратном количестве спирто-водной смеси с выходом до 70 % от теории. [12]
Если же изменить количества реагирующих веществ, например, взять вдвое больше кислоты, чем требуется уравнением реакции, лишняя молекула кислоты, конечно, останется неиспользованной, но это оказывает заметное влияние на предел реакции: большее количество спирта превратится в эфир. В следующей табличке приведены числовые примеры. [13]
При выполнении реакций количество реагирующих веществ должно быть минимальным, так как скорость реакции обратно пропорциональна количеству взятых веществ. [14]
В результате получаем количество реагирующего вещества в единицу времени на единицу площади поверхности катализатора. [15]